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在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到( )

A．耐高溫材料

B．新型農藥材料

C．半導體材料

D．新型催化劑材料

在金屬和非金屬分界線附近的元素，往往既難失去電子，又難得到電子，常用作半導體材料，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質比較正確的是

A．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄	B．穩定性：H₂S>HCl>HBr>HI
C．堿性：KOH<NaOH<LiOH	D．熔點：SiO₂>Na >NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，已知X、Y、Z⁺、W各微粒最外層電子數與其電子層數之比值依次為2、3、4、2，下列有關這四種元素敘述正確的是（）

A．Y與X、Z、W分別能形成兩種化合物

B．Z與W形成的Z₂W型化合物在水溶液中Z⁺離子與W^2-離子個數比為2：1

C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈堿性的化合物

D．化合物X Y₂、X YW、X W₂隨著共價鍵的鍵長逐漸增大，熔沸點逐漸降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知部分元素的原子半徑見下表：

原子	N	S	O	Si
半徑r/10^－¹⁰m	0．75	1．02	0．74	1．17

根據以上數據，磷原子的原子半徑可能是：（）
A．0．80×10^－¹⁰m B．1.10×10^－¹⁰m C．1.20×10^－¹⁰m D．0.70×10^－¹⁰m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種比黃金貴百倍的¹⁸O₂氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。1mol這種¹⁸O₂氣體中含中子的物質的量為（）

A．10mol

B．16mol

C．20mol

D．36mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據題意回答：
1．Al原子的核外電子排布式為_____________________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________________________。
2．Si原子核外有       種不同能量的電子。硅鐵屬于合金，它的熔點比純鐵
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al³⁺與Yⁿ^－的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________，最不穩定的是        。
4．焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和一種氣體，該氣體是_________，該氣體在固態時屬于       晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與OH^-具有相同質子數和電子數的微粒是( )

A．F^-

B．Cl^-

C．NH₃

D．NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態氫化物的沸點最高。
（1）B元素在周期表中的位置           ；D元素基態原子電子排布式為_______________。
（2）E的氣態氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                         。
（3）A、C兩元素第一電離能          >            。（填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是                              的原子。
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_______________;這種離子化合物可與水反應，化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之差6，B元素與A元素的原子次外層上的電子數均為8，A與B可形成化合物BA₂，則該化合物是

A．MgCl₂

B．CaF₂

C．SiO₂　

D．CS₂

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