精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

阿伏加德羅常數(shù)值與下列物質(zhì)中的微粒數(shù)目不相等的是

A.
16g氧氣所含的氧原子數(shù)
B.
12g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
C.
與4g氫氣完全反應(yīng)的氯氣的分子數(shù)
D.
4℃時(shí)，18cm³的水所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

A．1mol Na₂O₂與足量CO₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl₃的分子數(shù)為0.1 N_A

C．t℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10^-6 N_A個(gè)OH^-

D．向FeI₂溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1 N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?百色二模）阿伏加德羅常數(shù)值可以用N_A表示，下列說法中正確的是（　�。�

A．P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12N_A

B．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，生成Cl₂的分子數(shù)為0.1N_A

C．7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A，小于0.2N_A

D．Fe和水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)，生成1molH₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，裝置如圖所示．
（1）A和B為兩石墨電極，則B應(yīng)與直流電源的

正

極相連．
（2）寫出B電極上電極反應(yīng)式

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

，試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為

變藍(lán)色

，相應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-

．
（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，有下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量電解前電極質(zhì)量；
②刮下電解后電極上的銅并清洗；
③用蒸餾水清洗電解后電極；
④低溫烘干電極稱量；
⑤低溫烘干刮下的銅稱量；
⑥再次低溫烘干后稱量到恒重．
實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是

①③④⑥

．
（4）通電電流為I A，通電t s后精確測得銅的質(zhì)量為m g，已知電子的電量為1.6×10^-19C，試寫出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N_A=

64It

2m×1.6×10-19

64It

2m×1.6×10-19

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述不正確的是（　　）

A．常溫下23gNa露至空氣被氧化生成Na₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為2N_A

B．5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為0.2N_A

C．54gH₂O中含有分子數(shù)為3N_A個(gè)，原子數(shù)為9N_A個(gè)

D．2L1mol/LNa₂SO₄溶液中離子數(shù)為3N_A個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL SO₃所含分子個(gè)數(shù)為aN_A/22.4

D．0.5mol Na₂O₂晶體中含有1.5N_A個(gè)離子

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