【題目】按下圖裝置進行實驗，若
軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示( )
①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量
A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如下圖1所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝________。
（2）500℃該反應的平衡常數(shù)為_____（結果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是_______。
A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2
C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑 E 將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個1L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
(1)2min時，Y 的物質的量濃度是____________；
(2)從開始至2min，X 的平均反應速率為_________；
(3)該反應的化學方程式為____________________；
(4)1min時，v(正)____v(逆)，2min時，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；
(5)在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X 的化學反應速率將______；
(6)2min時，x的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
B.標準狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA
C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA
D.分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
B. H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央
C. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央
D. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。
（1）化學家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：
下列說法正確的是____（選填字母）。
A．①表示N2、H2分子中均是單鍵
B．②→③需要吸收能量
C．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
（2）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g） △H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol－l），則上述反應的△H＝___kJ·mol一1。
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（m mol．min一1）。
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是___（填寫催化劑的化學式）。
②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉化率為50％，則該溫度下反應2NH3（g）
N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝___。[己知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）x體積分數(shù)]
（4）關于合成氨工藝的理解，下列正確的是___。
A．合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋
B．使用初始反應速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產(chǎn)量
C．合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉化率不高
D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
（5）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)[
（NH3）]。
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為______%（計算結果保留小數(shù)點后1位）。
（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，隨著溫度上升，單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大，但溫度高于900℃后，單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________。
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【題目】為測定某樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。
(1)A的名稱是___________，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應從___________口出。(填“a”或“b")
(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。
(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。
(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。
①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)
a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸
②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。
(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中進行：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列有關說法錯誤的是（ ）
A.達平衡時單位時間內(nèi)生成氫氣的物質的量與生成氨氣的物質的量相同
B.使用催化劑可以加快反應速率，縮短達平衡時間
C.為了提高氫氣的轉化率，可以適當補充氮氣
D.達平衡時，密閉容器中的氣體的總物質的量比起始時的總物質的量小
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