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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的組合是(括號內為雜質)

待提純的物質

選用的試劑

操作方法

A

I2(水)

乙醇

萃取、分液

B

CO2 (CO)

O2

點燃

C

Zn (Cu)

稀硫酸

過濾

D

乙醇()

生石灰

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A,乙醇和水互溶,不能作萃取劑,A不正確;B,無法控制氧氣的用量,B不正確;C,稀硫酸能把鋅溶解,但不能把銅溶解,過濾后得不到鋅,C不正確;D,加入生石灰可以吸收乙醇中的水,然后蒸餾得到乙醇,D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示,E是正值,該反應的熱化學方程式是(

A.N2(g)+3H2(g)═2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c)kJ?mol﹣1
B.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=2(b﹣a)kJ?mol﹣1
C. N2(g)+ H2(g)═NH3(l);△H=(b+c﹣a)kJ?mol﹣1
D. N2(g)+ H2(g)═NH3(g);△H=(a+b)kJ?mol﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定,發生反應:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g).當達到平衡狀態時,測得容器中SO2(g)的轉化率為50%.
試求:該溫度下、該容器中,再繼續加入1mol的SO2(g),則:
(1)化學平衡將向方向移動,NO2的轉化率將(填“增大”、“不變”或“減小”);
(2)經計算,當達到新的平衡狀態時,容器中SO2(g)的濃度是mol/L;
(3)整個過程中,SO2的轉化率由50%變為%,NO2的轉化率由%變為%.
(4)計算結果給我們的啟示是:增大一種反應物物的用量,其轉化率將(填“增大”、“不變”或“減小”)另一反應物的轉化率將(填“增大”、“不變”或“減小”).現實生產中的意義是:可以通過增大的用量,來提高成本高的反應物的利用率.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是(
A.標準狀況下,2.24L SO3中含有的SO3分子數為0.1NA
B.5.6 g Fe與標準狀況下2.24L的Cl2充分反應,轉移的電子數為0.3NA
C.將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
D.1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(多選)某密閉容器中發生反應:X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的初始加入量.下列說法中正確的是(

A.t2時加入了催化劑
B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強
D.t4~t5時間內轉化率最低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(多選)某密閉容器中發生反應:X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的初始加入量.下列說法中正確的是(

A.t2時加入了催化劑
B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強
D.t4~t5時間內轉化率最低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )

A. 單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D. 相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鐵與足量稀硫酸分別在下列條件下發生反應,其中化學反應速率最大的是

選項

硫酸濃度

反應溫度

鐵的狀態

A

2.0 mol/L

20

塊狀

B.

0.5 mol/L

20

粉末狀

C.

1.0 mol/L

40

塊狀

D.

2.0 mol/L

40

粉末狀

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選取萃取劑將溴水中的溴萃取出來,這種萃取劑必須具備的性質是( )

A. 不溶于水,但必須與溴發生反應 B. 不溶于水,但比水更容易溶解溴

C. 不溶于水,且密度必須比水大 D. 不溶于水,且密度必須比水小

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同步練習冊答案
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