Question

【題目】常溫下，下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說法中正確的是

A. 若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L

B. a點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn)

C. 若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100

D. 若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，則溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液，pH=4，若V1=100，則是稀釋10倍溶液pH增大一個(gè)單位，證明是強(qiáng)酸，但可以是一元酸也可以是二元酸，所以原酸溶液濃度不一定為0.001mol/L，故A錯(cuò)誤；B．向10mLpH=3的A溶液可能是酸溶液，也可能是水解的鹽溶液，若為酸溶液a點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn)，若為水解的鹽溶液加入水稀釋促進(jìn)水解正向進(jìn)行，水的電離程度減小，a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，加水稀釋到100mL，不考慮水解平衡移動，溶液pH變化為4，單銨根離子水解，溶液PH小于4，所以V1一定大于100，故C正確； D．若A為NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液顯酸性，則(H+)＞c(OH-)，c(NH4+)＜c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；故選C。