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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有關實驗操作:

(1)能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的_____________ (填名稱)。
(2)儀器上標有溫度的是________(填序號)。

(3)如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(虛線刻度)及說法正確的是________。
A.①是量筒,讀數為2.5 mLB.③是滴定管,讀數為2.5 mL
C.②是量筒,讀數為2.5 mLD.②是溫度計,讀數是2.5 ℃
(1)試管 (2) ⑧⑨ (3) C  (每空2分)
考查常見儀器的構造、使用等。
(1)在所給的儀器中,只有試管可以直接加熱,燒杯和圓底燒瓶需要墊石棉網。
(2)容量瓶和量筒上標有溫度。
(3)滴定管的刻度自上而下是增大的,所以③是滴定管。滴定管的能準確讀數到0.1ml,所以滴定管的讀數是2.50ml,B不正確;量筒沒有0刻度,所以②是量筒,讀數是2.5ml,C正確,A不正確;①是溫度計,讀數是2.5℃,D不正確,答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體            g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):                   

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。

Ⅱ.中和熱的測定:
(3)從實驗過程來看,圖中尚缺少的兩種玻璃儀器是    __、________;
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白:

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c =" 4.18" J/(g·℃)。則中和熱△H=                 (取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)       
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.配制0.50 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
e.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
(5)實驗中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數值會    __________(填“相等”或“不相等”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述的實驗能達到預期目的的是:
 
實驗內容
實驗目的
A
在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液產生白色沉淀后再加入適量NaI溶液,出現黃色沉淀
說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
分別向2支試管中加入等體積等濃度的Na2S2O3溶液,再向其中分別加入等體積不同濃度的H2SO4溶液
研究反應物濃度對化學反應速率的影響
C
向混有亞硫酸鈉的硫酸鈉溶液中加入適量的BaCl2溶液
檢驗SO42-存在
D
向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液
制備Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標志中的(     )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

量取20 mL的水,應該選用的儀器是
A.10 mL量筒B.25 mL量筒和膠頭滴管
C.50 mL量筒和膠頭滴管D.托盤天平稱量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法錯誤的是
A.食醋用氫氧化鈉溶液滴定,開始時溶液的PH通常變化緩慢,當接近完全反應時(即滴定終點),PH出現突變,稱為滴定突躍。
B.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大。
C.抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成,工作的主要原理是抽氣
泵給吸濾瓶減壓,導致裝置內部的壓強降低,使過濾的速度加快。
D.硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現結晶時,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

Ⅰ、高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:
(1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中(裝置見圖)加入一定量MnO2  和水,攪拌,通入 SO2和N2混合氣體,反應3h。停止通入SO2,繼續反應片刻,過濾(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。

①石灰乳作用:                         
②若實驗中將換成空氣,測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖。導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是                               

(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH="7.7," 請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟:
[實驗中可選用的試劑:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
                                               
                                              ;    
③檢驗SO42-是否被洗滌除去;     ④用少量乙醇洗滌;         ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下:①稱取該合金樣品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去過量H2O2,過濾,濾液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入過量KI溶液(生成CuI和I2)和指示劑,用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(反應:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
(1)判斷步驟②滴定終點的方法是                                               
(2)計算合金中Cu的質量分數              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作正確的是
A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.制取SO2時,用Na2SO3與濃硫酸在常溫下反應,并用排水集氣法收集
D.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作中,正確的是
A.加熱后的蒸發皿,要用坩堝鉗夾取
B.給試管里的液體加熱,液體的體積一般不超過試管容積的2/3
C.試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱
D.用剩的藥品不要亂丟,要放回原試劑瓶里

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同步練習冊答案
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