Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。
（1）A的原子結構示意圖為                           。
（2）0.1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應的離子
方程式為                                                          。
（3）以A的單質和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，該電池總反應的化學方程式是              。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該
反應的化學方程式：                                        。
工業用A的單質和化合物乙在高于1700K反應制備甲。已知該反應可以認為是置
換反應，該反應的化學方程式是                                        。
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)    ，可以驗證該結論的是(填寫編號)           ；
a.比較這兩種元素的常見單質的沸點
b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質的化學方程式為                       ；

Answer 1

（1）（1分）
（2）Al³⁺ + 3OH^-＝ Al(OH)₃↓（2分）   
（3）Al+3NiO(OH)+H₂O+NaOH==NaAlO₂+3Ni(OH)₂（2分）
（4）AlN + 3H₂O ＝ Al(OH)₃↓+ NH₃↑（2分）  2Al + 2NH₃2AlN + 3H₂（2分）
（5）氧（1分）bc （2分） （6）H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O（2分）

解析試題分析：A、B、C、D、E元素分別為Al、N、H、S、O；（2）氫氧化鈉量不足生成氫氧化鋁沉淀；（3）Ni化合價由+3價變為+2價，鋁化合價升高堿性介質中生成偏鋁酸鹽，故方程式為 Al+3NiO(OH)+H₂O+NaOH==NaAlO₂+3Ni(OH)₂；（4）甲為AlN，水解為Al(OH)₃和NH₃；（5）非金屬性強弱可以通過與氫氣化合的能力，氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物酸性強弱判斷；（6）H、S、O三種元素形成的18電子分子為H₂S和H₂O₂，它們能發生氧化還原反應。
考點：考查物質結構有關問題。