Question

將40克氫氧化鈉溶于水，配成250ml溶液A，A的濃度為    mol/L．將50mlA加水稀釋至100ml后，得溶液B，B的濃度為     mol/L．將10mlB溶液與質量分數為9%、密度為1.11g/cm³ 的NaOH溶液10ml混合，該混合溶液C的濃度為    mol/L．（忽略溶液體積的變化）這些混合溶液C能與    ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和．

Answer 1

【答案】分析：根據n=計算NaOH的物質的量，進而根據c=計算濃度；根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后的濃度；根據ρ=計算NaOH的物質的量濃度，根據二者反應的關系計算反應后的濃度；結合反應的化學方程式計算．
解答：解：n（NaOH）==1mol，則c（A）==4mol/L；
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則c（B）==2moL/L；
質量分數為9%、密度為1.11g/cm³的NaOH溶液的物質的量濃度為c=≈2.5mol/L，
混合溶液C的濃度c（C）==2.25mol/L；
C中n（NaOH）=2.25mol/L×0.02L=0.045mol，則可與0.045molHCl完全中和，
所以v（鹽酸）==0.09L=90mL，
故答案為：4；2；2.25；90．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是在學習中能牢固把握相關計算公式，注意答題時能形成清晰的解題思路．