【題目】根據下圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是
A. 直觀看，該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B. 2 mol氣態氧原子結合生成O2(g)時, 能放出498 kJ能量
C. 斷裂1 mol NO分子中的化學鍵, 需要吸收632 kJ能量
D. 該反應的熱化學方程式為：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式__________________________________。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
B. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
C. 為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
D. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產生與停止
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于分散系的敘述中錯誤的是( )
A．當光束通過下列分散系：有塵埃的空氣、豆漿、墨水都能觀察到丁達爾效應
B．溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質微粒直徑的大小
C．把1mL0.1mol/L三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩，可制得氫氧化鐵膠體
D．膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系
X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________(用離子方程式說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。
(3)均為 0.1 mol·L－1 的幾種電解質溶液的pH 隨溫度變化的曲線如下圖1所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數字)，導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是_____________________；
②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝____________ mol·L－1。
(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如上圖2所示。
試分析圖中 a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___________點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M
B. XZ2為直線形的共價化合物
C. X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“3G”手機出現后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要．下列物質中用于制造光導纖維的材料是（ ）
A.銅合金
B.陶瓷
C.聚乙烯
D.二氧化硅
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