Question

【題目】如圖是一個化學反應過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是裝置，乙池是裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ， B（石墨）電極的名稱是 ．
（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是 ． A（Fe）電極的電極反應式為 ，
（4）乙池中反應的化學方程式為 ．
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）

Answer 1

【答案】
（1）原電池（化學能轉變為電能）；電解池（電能轉變為化學能）
（2）負極；陽極
（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；4Ag++4e﹣=4Ag
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280
【解析】解：（1）根據反應方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉變為電能的裝置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池．故答案為：原電池（化學能轉變為電能）；電解池（電能轉變為化學能）（2）根據2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發生氧化反應，所以該電極是負極，O2 發生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極．
故答案為：負極；陽極 （3）根據2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發生氧化反應，所以該電極是負極，O2 得電子和水反應生成氫氧根離子，發生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極該電極上發生氧化反應；鐵電極是陰極，該電極上銀離子得電子發生還原反應．
故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣4Ag++4e﹣=4Ag （4）乙池中離子放電順序為：陽離子 Ag+＞H+ ， 陰離子OH﹣＞NO3 ﹣ ，
故答案為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3（5）根據得失電子數相等，氧氣與銀的關系式為：
O2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣4Ag
22.4L （4×108 ）g
280mL 5.40g
故答案為 280
（1）根據方程式及燃料電池的特點判斷甲裝置；根據甲裝置判斷乙裝置；（2）根據反應方程式得失電子判斷電極名稱；根據外加電源名稱確定乙裝置石墨電極名稱；（3）先判斷原電池、電解池的電極名稱，再寫出相應的電極反應式；（4）根據離子放電順序寫出相應的電解反應方程式；（5）先根據得失電子數相等找出銀與氧氣的關系式，然后計算．