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下列說法正確的是

A.在“食醋總酸含量的測定”實(shí)驗(yàn)中,選擇酚酞溶液為指示劑,當(dāng)溶液的顏色變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)到滴定終點(diǎn)
B.在“牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中,在牙膏與蒸餾水?dāng)嚢琛㈧o置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2,當(dāng)產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀時(shí),說明牙膏中含有甘油
C.在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中,把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾,用酒精洗滌晶體1~2次,然后抽濾,將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上,干燥后稱其質(zhì)量,計(jì)算產(chǎn)率。
D.人體吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí),可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒;氨氣、溴中毒休克時(shí)要馬上進(jìn)行人工呼吸

A

解析試題分析:A、強(qiáng)堿滴定弱酸,終點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,故使用酚酞做指示劑,正確;B、溶液中出現(xiàn)絳藍(lán)色,但不是沉淀,錯(cuò)誤;C、其可溶于酒精,故不能使用酒精,錯(cuò)誤;D、乙醚本身有毒,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的檢驗(yàn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列原理或操作不正確的是

A.在如圖裝置的稀硫酸中加入適量重鉻酸鉀或適量6%的H2O2溶液,可以使燈泡亮度增大,持續(xù)時(shí)間變長
 
B.在提純混有少量NaCl的KNO3時(shí),常先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液,再經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,獲得KNO3晶體 
C.制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品,用干凈的濾紙吸干;而在制阿司匹林粗品時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品,在空氣中風(fēng)干 
D.紙層析法分離微量成份時(shí)均需有以下流程:裝置制作—→點(diǎn)層析試樣—→配制展開劑—→層析操作—→顯色反應(yīng)。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是(  )

A.少量液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處
D.保存硫酸亞鐵溶液時(shí),要向其中加入少量硫酸和鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑、裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

 
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
用酒精提取溴水中的Br2
滴定管讀數(shù)
證明非金屬性強(qiáng)弱S>C>Si
收集C12
裝置或儀器




 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)成功離不開正確的操作及數(shù)據(jù)記錄。實(shí)驗(yàn)操作、記錄正確的是

A.滴定管裝液前只需水洗、潤洗 B.在通風(fēng)櫥中取用溴
C.用pH試紙測得某氯水的pH為2 D.用100 mL量筒取70.5 mL蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?    )

A.實(shí)驗(yàn)I:制取并收集氫氣 
B.實(shí)驗(yàn)II:驗(yàn)證葡萄糖的還原性 
C.實(shí)驗(yàn)III:實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣 
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:檢查堿式滴定管是否漏液 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為測定碳酸氫鈉純度(含有少量氯化鈉),某學(xué)生擬用如圖實(shí)驗(yàn)裝置,以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是

A.可用稀鹽酸代替稀硫酸
B.量氣管中液體為水
C.反應(yīng)完全后,冷卻,讀取量氣管體積數(shù),再減去所加硫酸的體積,即為生成的氣體體積
D.實(shí)驗(yàn)測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,可能是測定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3 + S  Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為               
裝置6中可放入               

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應(yīng)為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí),即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                     (用離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度:

(1)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為       ,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用
           (填試劑)作洗滌劑。
(2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高
                                                                      
(3)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)
確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中,加
水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴
淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     
                      三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為            mol/L。

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同步練習(xí)冊答案
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