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【題目】ZnSO4 受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖所示(A、B為含硫的氧化物)，下列說法正確的是( )

A.ZnO 屬于金屬晶體

B.SO3 和 SO2 互為同素異形體

C.物質 A、B 分別是 SO3、SO2

D.700℃~980℃時發生反應的化學方程式為：2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑

【答案】D

【解析】

A．ZnO 屬于離子晶體，A不正確；

B．SO3 和 SO2 是化合物，而同素異形體是同種元素不同單質的互稱，B不正確；

C．由圖中可以看出，A為SO2、B為SO3，C不正確；

D．700℃~980℃時，SO2、O2同時生成，且滿足n(ZnO)：n(SO2)：n(O2)=2：2：1，所以發生反應的化學方程式為：2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑，D正確；

故選D。

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A.標準狀況和的混合氣體中含電子總數為

B.氫化鉀與足量水反應轉移電子數為

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（1）A的基態原子核中核外有___種運動狀態不同的電子；B的基態原子中電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____。D的基態原子核外有____種能量不同的電子。

（2）B的氫化物BH3的VSEPR模型為____，其分子空間構型為_____；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____（填元素符號）。

（3）BO2-中B原子的雜化軌道類型為____；與AB-互為等電子體的分子有_____，離子有_____。（分別寫出1種）

（4）由A、C與氫形成H2A2C4分子中，1mol該分子中含有π鍵的數目為____。

（5）E元素位于元素周期表中的___區，E3+的一種配離子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位數為____，配位原子為____、____。

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【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強下，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D點時v（正）＜v（逆）

C. 若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＞KC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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【題目】300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

回答下列問題：

（1）反應0~2 min Z的平均速率v(Z)=_____________

（2）能判斷該反應已經達到平衡狀態的是_____________

A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍

B．容器內壓強保持不變

C．容器內氣體的密度保持不變

D．容器內各氣體的濃度保持不變

（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是_____________（任寫一種）。

（4）溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數K＝_______________

（5）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，則反應將向____（填“正”或“逆”）反應方向進行，達平衡時Z的體積分數與上述平衡相比______（填“增大”、“減小”或“不變”）

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【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩定，+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 (　　)

A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6

C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應，生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加強熱分解生成PbO，則加熱過程中轉移電子數為2a NA

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（3）D→E的化學反應類型為_____________________；

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裝置圖	試劑X		實驗現象
	①	0.2molL-1鹽酸	產生黃綠色氣體
	②	0.2molL-1KI-淀粉溶液	溶液變藍
	③	0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液	溶液變紅
	④	0.2molL-1AlCl3溶液	產生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實驗①中發生的反應：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

B.實驗②中發生的反應：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.實驗③中該條件下氧化性強弱：ClO-＞Fe3+

D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解

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