Question

【題目】氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加劑，可由反應:Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制備，某學習小組在實驗室中利用下列裝置制備氯化氨基汞，回答下列問題。

(1)A中發生反應的離子方程式為____________。

(2)F中發生反應的化學方程式為_________。

(3)盛裝堿石灰的儀器名稱為________，其作用為__________。

(4)整個裝置的儀器連接順序為A→________(裝置不能重復使用)。該實驗的不足之處是__________。

(5)E中短導管a通入的氣體是__________，導管ab采用長短不同的原因是__________。

(6)氯化氨基汞產品中氯化氨基汞的含量測定：稱取ag樣品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出現橙紅色沉淀，繼續滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈無色[已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙紅色)，HgI2+2I—=HgI42—(無色)]，共消耗V mL KI溶液。測定產品中氯化氨基汞的質量分數為__________

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2 U形管 干燥氨氣 D→B→E←C←F 無尾氣處理裝置 氯氣 氯氣的密度大于空氣，氨氣的密度小于空氣，采用逆流原理，使氯氣、氨氣、汞充分混合

【解析】

(1)裝置A中利用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣，結合守恒法寫出發生反應的離子方程式；

(2)裝置F中濃氨水加入到CaO中生成氨氣和Ca(OH)2，結合原子守恒即可寫出發生反應的化學方程式；

(3)堿石灰能吸收水蒸氣和酸性氣體，根據儀器結構確定盛裝堿石灰的儀器名稱；

(4) 整個裝置分成兩部分，一部分是由A裝置中的氯氣經除雜并干燥后得到干燥的氯氣，一部分是由F裝置生成的氨氣經干燥后得到干燥的氨氣，最后將干燥的氯氣和氨氣一起通入E中制得Hg(NH2)Cl；氯氣、氨氣和汞蒸氣都是有毒氣體，需要進行尾氣處理；

(5)結合氣體充分混合的目的，根據氯氣和氨氣的密度相對大小分析；

(6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙紅色)，HgI2+2I—=HgI42—(無色)，得Hg(NH2)Cl~~ Hg2+~~4I—，結合關系式并根據滴定時消耗的KI溶液的體積即可計算樣品的純度。

(1)裝置A中利用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣，發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；

(2) 裝置F中濃氨水加入到CaO中生成氨氣和Ca(OH)2，發生反應的化學方程式為NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2；

(3) 根據儀器結構確定盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管；堿石灰能吸收水蒸氣和酸性氣體，因此利用堿石灰干燥氨氣；

(4)整個裝置分成兩部分，一部分是由A裝置中的氯氣經除雜并干燥后得到干燥的氯氣，一部分是由F裝置生成的氨氣經干燥后得到干燥的氨氣，最后將干燥的氯氣和氨氣一起通入E中制得Hg(NH2)Cl，則整個裝置的儀器連接順序為A→D→B→E←C←F，該實驗的不足之處是沒有尾氣處理裝置；

(5) 氯氣的密度大于空氣，氨氣的密度小于空氣，采用逆流原理，可使氯氣、氨氣、汞充分混合，故裝置E中短導管a通入的氣體是氯氣，也是導管ab采用長短不同的根本原因；

(6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙紅色)，HgI2+2I—=HgI42—(無色)，得Hg(NH2)Cl~~ Hg2+~~4I—，滴定時消耗的KI溶液V mL，KI的物質的量為V×10-3L×0.1mol/L=0.1V×10-3mol，則樣品的純度為=。