【題目】圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是（ ）
X | Y |
Z | W |
A.W的原子序數可能是Y的兩倍
B.Z的原子半徑比Y的大
C.Y元素的非金屬性比X元素的強
D.Z、W的氧化物對應的水化物均為強酸
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法不正確的是 ( )
A．①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積
B．每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C．晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③12，④12
D．空間利用率的大小關系為：①<②<③＝④
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構體
B.1H與2H互稱同位素
C.H2O與D2O互稱同素異形體
D.1H218O與D218O的相對分子質量不同
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【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 
已知：①5Fe2++MnO 
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 ．
（2）濾液Ⅱ經處理可得到副產品 ．
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產生這種變化趨勢的原因可能為
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【題目】原子序數小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數為27．X價電子排布式為nsnnpn ， 元素Z基態原子s電子總數與p電子總數相等，W與其它四種元素能層數不同，且未成對電子數目為1個． 根據判斷出的元素回答下列問題：
（1）基態R原子核外電子排布式為 ， X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為（用具體元素符號表示）．
（2）1mol配合物[R（XY）6]4﹣中含有σ鍵的數目為 ．
（3）XZW2是一種高毒類物質，結構與甲醛相似，X原子雜化方式為 ， 其沸點高于甲醛的主要原因是 ．
（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構型為（用文字描述）．
（5）某晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為（R、Z用具體元素符號表示）． 
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【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1 HC1 
?C12 
?Ca（ClO）2（aq）
B.Al3+ 
?A1O2﹣ 
?Al（OH）3
C.A1 
?NaA1O2（aq） 
?NaAlO2（s）
D.MgO（s） 
?Mg（NO3）2（aq） 
?Mg（s）
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【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法不正確的是（ ） 
A.X是N2O5
B.可用排空氣法收集NO氣體
C.工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸
D.由NH3→N2 ， 從原理上看，NH3可與NO2反應實現
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