【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
A.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
B.2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
C.CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
D.C3H8 + 5O2 
3CO2 + 4H2O
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是
A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈦是制取航天航空工業鈦合金的重要原料．用鈦鐵礦
主要成分是鈦酸亞鐵
，含少量
、MgO、
等雜質
作原料生產金屬鈦和綠礬
等產品的一種工藝流程如下：已知：Ti有兩種價態，在水溶液中主要以
無色
、
紫色形式存在．
請回答下列問題：
硫酸與
反應生成
的化學方程式是______．
濾液1中加入適量鐵粉，至剛好出現紫色為止，此時溶液仍呈強酸性．
已知：氧化性：
則加入鐵粉的作用是______．
濾液2中加入適量的試劑A，可選用______
填編號．
稀
通入
鼓入空氣
已知
，101kPa時，由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
，
，
反應
______．
用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融
作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陰極區反應的電極總反應式是______．
假如中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的
；某次生產中，向濾液1中加入純鐵粉為bkg，得到綠礬晶體的質量為cKg，整個過程中鐵元素的總利用率為
，Ti元素的轉化率為
，其他損失忽略不計．按上述流程，得到
______
用數字和字母表示
已知：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會占用大片土地，造成環境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：
已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。
（1）酸浸的目的是___________________________；實驗需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。
（2）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是_____________________。
（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是_______、_________、_________。
（4）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL。已知反應式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點的依據是_______________________；殘渣2中鐵元素的質量分數為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用
表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
①
和
的混合氣體中含有的原子個數為
②常溫下，4g 
含有個
共價鍵
③
質量分數為
的
，加水至100mL，的質量分數為
④標準狀況下，
四氯化碳含有的分子數為
⑤
時，
的
NaClO溶液中水電離出的
的數目為
⑥
溶液中含有
個
⑦
與水完全反應時轉移電子數為
A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱 | 有磚紅色沉淀生成 | 葡萄糖具有還原性 |
B | NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合 | 白色絮狀沉淀生成 | 二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應2NO2 的△H<0 |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩 | 先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀 | Ksp(AgI)sp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，lmol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷，下列說法不正確的是
A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1
B．表中最穩定的共價鍵是H—F鍵
C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2被稱為“空中死神”，其對環境的危害常表現為_______________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。
（1）工業上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于_______氧化物的性質。
（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液，循環治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：
①此種方法中，可以循環利用的物質是_____________________________。
②寫出反應Ⅰ的離子方程式：_____________________________________。
（3）SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2
下列說法中正確的是____________ 。
A. 設備A中的溴水褪色，體現了SO2的漂白性
B. 該生產工藝的優點：Br2可以循環利用，并獲得清潔能源H2
C. 該工藝流程的總反應方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2
D. 設備B中物質分離操作為過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚是重要的有機中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料。常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H1=﹣55.7kJ/mol
②2CH3OH(l)═CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=﹣23.4kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l) △H3
④H2O(l)=H2O(g) △H4=+44.0kJ/mol
(1)已知反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H，中相關的化學鍵鍵能數據如下：
由此計算△H=______，則△H3=_______。
(2)CO2(g)加氫轉化為CH3OCH3(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___。
(3)合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質的量分數不同。硅鋁比與產物選擇性如圖所示，圖中A點和B點的平衡常數比較：KA___KB（填“>、=、<”）。根據以上兩條曲線，寫出其中一條變化規律：a.___。b.___。
(4)常溫常壓下，向一個2.00L的密閉恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氫氣，平衡時二甲醚的濃度為0.150mol/L，計算此時二氧化碳的轉化率及該反應的平衡常數，要求寫出計算過程（計算結果保留3位有效數字）________、_________。
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