Question

【題目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量為________________________。

（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，又變為棕黃色的原因用離子方程式解釋________________________________________。

（3）在1 L FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為_________________。

（4）三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請寫出該反應的化學方程式_________________________________________，反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為______________。

Answer 1

【答案】0.032 mol 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2/15mol/L 3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3 0.4NA

【解析】

（1）n(KI)=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，結合化合價的變化計算轉移的電子的數目，得出消耗KMnO4的物質的量；

（2）SO32-具有還原性，可以將Fe3+還原為Fe2+，結合二者的顏色變化進行分析；反應后溶液呈酸性，酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，又可將Fe2+氧化為Fe3+，據此分析；

（3）氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-，依據氯氣的體積求出標況下氯氣的物質的量，結合得失電子守恒進行計算；

（4）根據反應物，生成物和反應條件寫出化學方程式，進而求出轉移的電子數目。

（1）n(KI)=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，根據化學方程式可知n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，共失去電子的物質的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol，則消耗KMnO4的物質的量的是=0.032mol，

因此，本題正確答案為：0.032 mol；

（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，原因是Fe3+與SO32-發生氧化還原反應生成Fe2+和SO42-，離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；反應后溶液呈酸性，在酸性條件下，H+和NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，又變為棕黃色，離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，

因此，本題正確答案為：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

（3）標況下2.24L Cl2的物質的量=0.1mol，得電子數為0.2mol，根據得失電子守恒有n(Fe2+)+n(Br-)=0.2mol，又2n(Fe2+)=n(Br-)，所以n(FeBr2)=mol，則c(FeBr2)==mol/L；

因此，本題正確答案為：2/15mol/L；

（4）該反應的化學方程式為3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3；反應中生成0.2molHNO3，轉移的電子數目為0.2mol×2=0.4mol=0.4NA。

因此，本題正確答案為：3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3；0.4NA。