Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D 4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了4n mol，B減少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此時達到化學平衡。

(1)該化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)為a＝____、b＝____、c＝_____、d＝____。

(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)： A_________、B_______、D________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

Answer 1

【答案】2 1 3 2 氣體 固體或液體 氣體 放熱

【解析】

(1)化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比；

(2)只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變，即反應(yīng)前后氣體總的化學計量數(shù)相等；

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。

(1)①化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，則：a：b：c：d=4n：2n：6n：4n=2：1：3：2，故a=2、b=1、c=3、d=2；

②對于反應(yīng)：2A+1B3C(s)+2D，只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變，即反應(yīng)前后氣體總的化學計量數(shù)相等，而C為固體，只能A、D為氣態(tài)，B為固體或液體；

③若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。