【題目】液體鋁鈉合金（鈉和鋁熔合而成）可用于核反應堆的載熱介質。下列有關說法不正確的是（ ）
A.自然界中沒有游離的鈉和鋁
B.若鋁鈉合金投入水中無固體剩余，則n(Al)≤n(Na)
C.鋁鈉合金投入到氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出
D.相同質量不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越小
【答案】D
【解析】
A. Na、Al活潑性很強，在自然界中沒有游離態，故A正確；
B.先鈉與水反應生成氫氧化鈉，再與Al反應， 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，按照方程式關系得出鋁鈉合金投入水中無固體剩余，則有n(Al)≤n(Na)，故B正確；
C. 鋁鈉合金投入到氯化銅溶液中，先是鈉與水反應生成氫氧化鈉，再與氯化銅反應生成氫氧化銅，當銅過量，鋁和氯化銅反應置換出銅，因此一定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出，故C正確；
D. 
，
解得
，
，因此相同質量不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越大，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反 應的化學方程式為 2 KClO3 + 4HCl(濃) = 2 KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O。
(1)該反應的氧化產物是_____(填化學式)。
(2)在反應中濃鹽酸表現出來的性質是_____(填字母)。
A.只有還原性 B.只有氧化性 C.還原性和酸性 D.氧化性和酸性
(3)若該反應產生 2.24 L(標準狀況)ClO2，則轉移電子的物質的量為_____。
(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為 Cl－)、O3(1 mol O3 轉化為 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物質常 被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是_____(填序號)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
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【題目】已知常溫下Cu能與Fe3+發生反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+現將銅粉與二氧化二鐵的混合物22.4g加入到1mol/L的H2SO4溶液中進行反應。
（1）若固體恰好溶解，消耗硫酸的體積為V，則V的取值范圍是_______。
（2）若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1L，測得此溶液中Fe2+的濃度為0.1mol/L,則混合物中含銅_______g或_______g（只需寫出結果）
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【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
(1)寫出實驗室制取
的離子方程式______________，
表示阿伏伽德羅常數，若有
的
被氧化，則轉移的電子總數為______________；將足量的MnO2投入到含2mol HCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成Cl2______________（填>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）
(2)現有以下3種試劑：A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．
溶液，請在以上試劑中選擇并回答填空：Y溶液應選用___________ （填寫序號）：X試劑的作用_________。
(3)某興趣小組的同學為探究和比較
和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
①實驗室用裝置
制備。某同學在實驗時發現打開的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_______；
②反應開始一段時間后，觀察到
、
兩試管中的品紅溶液都出現褪色的現象，取下后兩試管外觀無區別，請你幫助設計實驗加以鑒別，你的操作是____________。
③若左右氣體流速相同，寫出C燒杯中的化學方程式____________。（寫總方程式）
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【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量濃度之比為
A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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【題目】按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式 ___________________。
(2)碳的燃燒熱為393.50kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________________。
(3)已知CO轉化成CO2的能量關系如下圖所示。寫出該反應的熱化學方程式： _______________________________________________。
(4)已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式____________________。
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【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
（裝置分析）
（1）裝置①中反應的離子方程式是___________；
（2）裝置②中的試劑是______（填字母），裝置③中的試劑是_________（填字母）；
a 飽和NaHCO3溶液 b 飽和Na2CO3溶液 c 濃H2SO4 d NaOH溶液
（進行實驗）
步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是
步驟1中_____________，步驟2中_____________；
（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是_______________；
（實驗反思）
（5）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應” 。其理由是____________；
（6）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，______________；
（測定實驗）測定反應后⑤中固體CO32－的質量分數
（7）將反應后⑤中固體，稱量質量為ag。將ag固體溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，與未選物質相比的優點是___________。將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為bg，計算質量分數。
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【題目】根據題目要求寫出相應的化學方程式。
（1）乙二酸與乙二醇通過縮聚反應生成聚酯： ________。
（2）對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸： ________________。
（3）苯酚與甲醛合成線狀酚醛樹脂： ___________。
（4）1,3－丁二烯合成順丁橡膠： __________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________
(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。
(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是____。
(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。
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