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酸堿中和滴定是應用最多的滴定。現在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。
（1）在滴定中，若實驗操作不當會導致實驗誤差。下列操作會使實驗結果偏高的是。
①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗
③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過程中起始讀數時俯視，終點后讀數時仰視
（2）在滴定管使用時首先應該進行的操作是_______________________，滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達到滴定終點的現象是：______________________。

（1）②⑤（2分，答對一個給1分）；
（2）檢查是否漏水（1分）；無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色（2分）

解析試題分析：（1）根據c(待)＝判斷不當操作對相關物理量的影響。①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗，則鹽酸的濃度被稀釋，從而導致V(標)減小，測定結果偏低，①不正確；②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度減小，從而導致V(標)增大，測定結果偏高，②正確；③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水，對V(標)無影響，根據c(待)＝可知，c(待)不變，③不正確；④待測液從錐形瓶中濺出，則導致V(標)減小，根據c(待)＝可知，c(待)偏小，④不正確；⑤滴定過程中起始讀數時俯視，則讀數偏小，終點后讀數時仰視，則讀數偏大，因此導致V(標)增大，根據c(待)＝可知，c(待)偏高，⑤正確，答案選②⑤。
（2）在滴定管使用時首先應該進行的操作是檢查滴定管是否漏水；滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。酸不能使酚酞試液變色，堿能使酚酞試液變紅色，所以達到滴定終點的現象是無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色。
考點：考查中和滴定實驗誤差分析以及滴定操作

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

在自來水消毒和工業上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO₂)發揮著重要的作用。下圖是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出
NaClO₂·3H₂O；
②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10^-18；Ksp(CuS)=6．3×10^-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10^-28
（1）反應I中發生反應的離子方程式為      。
（2）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的所需操作依次是      (填寫序號)。
a．蒸餾   b．蒸發濃縮   c．過濾   d．冷卻結晶    e．灼燒
（3）印染工業常用亞氯酸鈉(NaClO₂)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂。下表是25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸	HClO₂	HF	H₂CO₃	H₂S
Ka／mol·L^-1	1×10^-2	6.3×10^-4	K1=4.30×10^-7 K2=5.60×10^-11	K1=9.1×10^-8 K2=l.1×10^-12

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaHCO₃、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為        (用化學式表示)；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaClO₂兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：              (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na₂S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是        ；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10^-5mol·L^-1)此時體系中的S^2-的濃度為          。
（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應式          ，若生成氣體a的體積為1．12L(標準狀況)，則轉移電子的物質的量為   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積 mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5．0—8．0	3．1—4．4	4．4—6．2	8．2—10．0

該實驗應選用作指示劑；
③有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體積(mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定序號	待測液體積(mL)	滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0．50	25．80	25．30
2	V
3	V	6．00	31．35	25．35

（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)c =                    。
（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果         ；
B．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果         ；
C．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果         ；
D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？   _________________________     ____    。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數據：

滴定次數	待測液體積 (mL)[來	標準KMnO₄溶液體積(mL)
滴定次數	待測液體積 (mL)[來	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在 (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是。
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10^－10	5.35×10^－13	1.21×10^－16	1.12×10^－12	1.0×10^－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。
該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
【實驗探究】
實驗1: 加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復到10℃，pH=9.8。
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5。
②加熱蒸發0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。
③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。
請根據上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________
________________、_______________________________。這兩個平衡以_______________
為主，理由是_______________________________.
（1）實驗3得到的結論是__________________________________________________。
（1）結合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）實驗4①得到的結論是_______________________________________________。
（1）實驗4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
實驗4③可以得到的結論是_______________________________________。
（1）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Ba(NO₃)₂可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產BaCO₃、BaSO₄的化工廠生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^－⁹。
（1）該廠生產的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：         。
（2）酸溶時，Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為             。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為     （填序號），中和I使溶液中的      （填離子符號）的濃度減小。