鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]。某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：
（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO2）2與HNO3反應的化學方程式為________。
（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀^70 ℃，且不使用濃硝酸，原因是________、________。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為________（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中________（填離子符號）的濃度減小（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：
已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
（2）加入NaClO3飽和溶液會發生反應：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應，結合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；②蒸發濃縮；③ ；④冷卻結晶；
⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（3）寫出步驟2中所發生反應的離子方程式 。
（4）步驟3中若滴定前用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）產品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質量分數為 (計算結果保留兩位小數) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO·Cr2O3，主要雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如下圖，涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，試回答下列問題：
（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是 。
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號） 。
（3）在反應器①中，二氧化硅與純堿反應的化學方程式為： 。
（4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，寫出工業上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式： 。
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①寫出電解法處理廢水的總反應的離子方程式 。
②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31，若地表水鉻含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，須調節溶液的c(OH-)≥ mol/L（只寫計算表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8： 。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據上述現象判斷：
①A的化學式是 B的化學式是 。
②原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，
對可能含有的物質，可通過 （填實驗名稱）進一步檢驗。檢驗操作步驟有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為 。
A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③④ D．①③②④
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進行實驗：
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| (1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 |
| (2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱 | 有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色 |
| (3)取少量該溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| (4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
| (5)取少量該溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生產Ni2O3。其工藝流程如下：
(1)根據圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產品的化學式為______________。
(3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO·V2O5）堿熔法提取V2O5。簡要流程如下：
已知：①焙燒時Al2O3和V2O5都能與純堿反應，生成相對應的鈉鹽，同時放出CO2氣體
②常溫下物質的溶解度：NaVO3～21．2g／l00g水；HVO3～0．008g/l00g水
請回答：（1）請寫出釩鐵礦焙燒時，V2O5與純堿反應化學方程式____ 。
“浸出渣B”的主要成分可能是① ；②_ ___ ；③_ ___；④____ 。（寫化學式，可不填滿）
（2）生產中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是____ 。
（3）“操作①”包括 、洗滌、干燥。如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是 、 。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是____ 。（填序號）
（4）NaVO3用于原油的脫硫技術，由V2O5溶于熱NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業的催化劑和氧化劑，玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
（1）二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑，請用化學方程式證明：______________________。
（2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
①電池工作時，MnO2發生________反應。
②電池的正極反應式為________。
（3）工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 |
| 沉淀物 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 8.0 | －0.42 | 2.5 | 7 | 7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業流程如下：
已知某些物質完全沉淀的pH值如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | MnS | MnCO3 |
| 沉淀完全時的PH | 3.7 | 5.2 | 6.4 | 9.8 | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
O2 → MnO2 + CO2。查看答案和解析>>
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