【題目】區別棉花和羊毛的最簡單的方法是（ ）
A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否發生銀鏡反應
B.浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色
C.在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素
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【題目】實驗室用固體NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器和用品:①燒杯�、�100 mL量筒 ③500 mL容量瓶�、芩幊住、莶ＡО簟、尥斜P天平(帶砝碼)
(1)配制時,沒有使用的儀器和用品有___(填序號),還缺少的儀器是______。
(2)在配制的轉移過程中某學生進行如圖操作,請指出其中的錯誤:______________。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是____(填序號)。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
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【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7
C. 當通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性
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【題目】利用電導法測定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變化曲線關系如圖。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關說法不正確的是
A. 理論上ΔH=0時，Ka最大
B. 25℃時，[CH3COOH]最大
C. 電離的熱效應較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當
D. CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因
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【題目】一定條件下發生反應：m A(g)＋n B(g) 
p C(g)＋q D(g) ΔH，反應物起始濃度相同，現在不同的溫度T1和T2下反應分別達到平衡狀態，B轉化率與溫度的關系如圖所示，則下列敘述正確的是
A. 平衡時D的體積分數：狀態Ⅱ大于狀態Ⅰ B. T1＞T2
C. 平衡時正反應速率：狀態Ⅱ比狀態Ⅰ大 D. ΔH＜0
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【題目】將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（ �。�
A. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL
B. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL
C. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL
D. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
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【題目】2017年5月5日，中國首架按照國際標準研制，擁有自主知識產權的大型客機C-919在上海浦東機場首飛，科學家在實驗室研究利用催化技術將飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。
（1）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是____________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
（2）若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生上述反應，反應中生成的N2的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=_________，4 min末CO的濃度為_____________ molL-1。
（3）已知上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖2所示。工業上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________。
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【題目】隨著氮氧化物對環境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。
Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。
（1）請寫出NH3的電子式________________。
（2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1
③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1
則反應④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；該反應的平衡常數K的表達式為__________;增加壓強,該反應中NO的轉化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發生反應④，下列能判斷該反應達到平衡的是____________ (填標號)
A．c(NH3)=c(N2) B．容器中壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變 D．1molN-H鍵斷裂的同時，生成1molO-H鍵
（4）某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發生上述反應④,其中NO在一定時間內的轉化率隨溫度變化的結果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是____________。在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。
Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氨還原率與配比關系如右圖。
（5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，將N元素轉變為對環境無害的氣體寫出該反應的化學方程式____________。
（6）隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是____________。
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