【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L 由 N2 和 N2O 組成的混合氣體中，所含有的氦原子的物質(zhì)的量為 2mol
B. 1.7g NH3 含有的質(zhì)子數(shù)為 NA
C. 標準狀況下，11.2L 氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為 0.5NA
D. 1L 0.1mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子數(shù)目為 0.6NA
【答案】D
【解析】
A、在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol，選項A正確；B.1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氨氣中含10個質(zhì)子，故0.1mol氨氣中含NA個質(zhì)子，選項B正確；C、標準狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣的物質(zhì)的量為
，即分子數(shù)為0.5NA，選項C正確；D、CH3CH2OH和水中都含有氫原子，因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)一定大于0.6NA，選項D錯誤；答案選D。
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津橋教育暑假拔高銜接廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C. 放電時負極附近溶液的堿性不變
D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物
B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C
C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今年在全球肆虐的禽流感又稱為真性雞瘟，包括中國在內(nèi)的一些國家和地區(qū)發(fā)生了人類因感染禽流感病毒死亡的病例。據(jù)專家分析，該病毒中有70％-75％的化學成分為蛋白質(zhì)，因此要重視高溫殺毒．在56℃時加熱30分鐘，60℃時加熱10分鐘，70℃加熱幾分鐘，陽光直射40-48小時均可殺死禽流感病毒。專家的上述建議是利用了蛋白質(zhì)性質(zhì)中的
A. 鹽析 B. 變性 C. 水解 D. 顏色反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)已知：
反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1
反應(yīng) Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3
①△H3=__________。
②能使反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫出兩條)。
③已知某溫度下反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。
(2)在2L密閉容器中，加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達到平衡時三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲 線如圖2所示。
①反應(yīng)速率：P點______ Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。
②氣體總壓：P點__Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。
③P點對應(yīng)溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________，平衡常數(shù)K=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是( )
A. 所占的體積由大到小的順序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2
B. 所含的電子數(shù)由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
C. 密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D. 所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))回收CoO的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“堿溶”的目的是：________________。
(2)不同浸出劑“酸溶”實驗結(jié)果見下表,根據(jù)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)選擇的浸出劑是___________(填序號),理由是__________ (用Co3O4參與反應(yīng)的離子方程式表示)。
浸出劑 | 浸出液化學成分/(g·L－1) | 鈷浸出率/% | |
Co | Al | ||
(a)HCI | 80.84 | 5.68 | 98.4 |
(b)H2SO4 | 65.0 | 6.22 | 72.3 |
(c)H2SO4+ Na2S2O3 | 84.91 | 5.96 | 98.0 |
(3)“凈化”產(chǎn)生的濾渣為____________(填化學式),濾液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,則“凈化”后殘余c(Li+)=___________。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10－3、1.7×10－3。
(4)若濾液④中含Co2+為5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸鈷"應(yīng)控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp為1.0×10－15。
(5)“沉碳酸鈷“→“沉草酸鉆”的目的是___________。
(6)CaC2O4·H2O在空氣氛圍中的熱重曲線如下圖。在311.96℃附近有個很強的放熱峰的原因是______。900℃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料。
（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：______；
（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學反應(yīng)方程式為：______。
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，填空（b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。
①c過程的反應(yīng)方程式______，e過程中的化學方程式為______。
②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：______，b過程證明了氯水的存在______微粒。
a．Cl2 b．Cl- c．HClO d．H+
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