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【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是

A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B．正極反應式為Ag++e-=Ag

C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

【答案】B

【解析】根據(jù)題意，電池總反應式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應為：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，負極反應為：Mg-2e=Mg2+，A項正確，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，C項正確；由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D項正確；答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6＋18OH－ –14e－→2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有關此電池的推斷正確的是( )

A．通氧氣的電極為負極

B．參加反應的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．電解質(zhì)溶液中，CO向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. Na2S D. NH3 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，可以簽別二氧化碳和二氧化硫的是

A. 澄清石灰水 B. 品紅溶液

C. 濕潤的藍色石蕊試紙 D. 硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。

（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導致結石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結石，用化學平衡原理解釋其原因：。

（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是（填字母序號）。

a.濃度均為0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下：

已知：i. pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化

ii. 幾種物質(zhì)的溶解度(g /100g H2O)如下

	FeSO4·7H2O	(NH4)2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是：，。

趁熱過濾的原因是：。

氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高錳酸鉀標準液滴定，到達滴定終點時，消耗高錳酸鉀VmL，則M = 。(已知：部分反應產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是 (　　)

①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度

②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌

③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一

⑤點燃添滿酒精的酒精燈

⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人

A. ⑤⑥ B. ①②③

C. ①②③④⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是（填圖中數(shù)字序號）。

（2）下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（填字母序號）。

a. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

b. 海洋中存在游離態(tài)的氮

c. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量

d. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉化，將離子方程式補充完整：

NH4++5O2 2NO2-+H++ +

（4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：

溫度/℃	樣本氨氮含量/mg	處理24 h	處理48 h
溫度/℃	樣本氨氮含量/mg	氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910