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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.HCO3―、Na＋、OH―、K＋B.CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―

C.Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D.CO32―、Na＋、NO3―、H＋

【答案】C

【解析】

A．HCO3―和OH―發生反應生成CO32―和水，不能大量共存；

B．CO32―和Ba2＋發生反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存；

C．Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋相互間不發生反應，能大量共存；

D．CO32―和H＋發生反應生成CO2和水，不能大量共存；

故選C。

練習冊系列答案

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回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

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下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發生還原反應

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

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【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。

（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為_______。

（2）AlH4-的空間構型為_______________，中心原子Al的軌道雜化方式為________；

（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為________________（標明配位鍵）。

（4）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑NaH屬于____晶體，其電子式為_____________。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為________g·cm-3（用含a的代數式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學式）。

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