Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol SO3中含有1.5NA個O原子

B．常溫常壓下，22 g14CO2中所含分子數(shù)為0.5 NA

C．室溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

D．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

Answer 1

A

試題分析：由于關(guān)系式SO₃～3O中氧原子與三氧化硫的的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則0.5mol三氧化硫中含有1.5mol氧原子，故A正確；¹⁴CO₂的相對分子質(zhì)量為46，根據(jù)m/M=n可求得其物質(zhì)的量小于0.5mol，故B錯；溶液中氫離子濃度=10^—pHmol/L=0.1mol/L，溶液的體積為1L，則由cV=n可求得硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯；過氧化鈉的式量為78，先由m/M=n可求得其物質(zhì)的量為0.1mol，由于轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于化合價升降總數(shù)，則2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑～2e^—中轉(zhuǎn)移電子與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則該反應(yīng)中實(shí)際轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯。