Question

【題目】某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是_______(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18g，則外電路中轉移的電子數是_________________。

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的____(填“正”或“負”)極相連。

(3)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是(用兩為個相關的方程式表示)①_________________②__________________________。

(4)精煉銅時，粗銅應與直流電源的______(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
開始沉淀時的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀時的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________________。

Answer 1

【答案】 C 0.4NA或2.408×1023 負 Al－3e－===Al3＋ Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 正 將Fe2＋氧化為Fe3＋ 不正確 同時會使Cu2＋生成沉淀而除去

【解析】

(1)充電時,陰極上得電子生成Fe而發生還原反應,放電時生成的質量,轉移電子數或,
因此，本題正確答案是:C;或。
(2)作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護,作電解池陰極金屬應該與電源負極相連,因此，本題正確答案是:負。
(3)鋁作陽極,陽極上電極反應式為;陽極上生成的鋁離子和碳酸氫根離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,所以溶液變渾濁↓,
因此，本題正確答案是:、↓。
(4)精煉粗銅時,粗銅作陽極、純銅作陰極,所以粗銅與電源正極相連;雙氧水具有強氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子;當溶液的時,銅離子能生成沉淀而被除去,
因此，本題正確答案是:正;將氧化為;不正確;同時會使生成沉淀而除去。