Question

【題目】已知25℃時Agl飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣6mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（ ）
A.c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
C.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D.c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：二者混合時，根據溶度積常數知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3 ， n（KI）=0.01molL﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10﹣5mol，
然后發生反應AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 ， 過量的AgNO3為0.01molL﹣1×0.008L﹣5.0×10﹣5 mol=3.0×10﹣5mol，而KCl為n（KCl）=0.01molL﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，則KCl過量，生成AgCl為3.0×10﹣5 mol，由此得出反應后溶液中的溶質為KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，
溶液中鉀離子、硝酸根離子不參加反應，根據物料守恒得c（K+）＞c（NO ），氯離子有剩余，所以其次是氯離子濃度較大，氯離子抑制碘化銀溶解，所以碘離子濃度最小，
所以離子濃度大小順序為：c（K+）＞c（NO ）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），
故選A．