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下列反應(yīng)中都有水參與,是氧化還原反應(yīng)的,指出水是氧化劑還是還原劑,或既不是氧化劑又不是還原劑;屬于四種基本反應(yīng)類型的,指出其反應(yīng)的類型。
(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_________________
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO__________________
(3)2H2O2H2↑+O2↑__________________
(4)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl__________________
(5)2F2+2H2O=4HF+O2________________
(6)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑__________________
(1)是氧化還原反應(yīng),水是氧化劑。屬于置換反應(yīng)。
(2)是氧化還原反應(yīng),水既不是氧化劑,又不是還原劑。
(3)是氧化還原反應(yīng),水既是氧化劑,又是還原劑。屬于分解反應(yīng)。
(4)不是氧化還原反應(yīng)。屬于復(fù)分解反應(yīng)。
(5)是氧化還原反應(yīng),水是還原劑。屬于置換反應(yīng)。
(6)是氧化還原反應(yīng),水既不是氧化劑,又不是還原劑。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.氨氣是一種重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用.
(1)如圖燒瓶中盛有Na2O2固體,分液漏斗中盛有濃氨水,利用圖示儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)進行氨的催化氧化實驗.請根據(jù)下列要求回答問題:

①請選擇實驗裝置,按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)
A
A
D
D
B
B
→E;
②試管B中的反應(yīng)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

Ⅱ.①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中,可觀察到紅色都褪去,該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的
氧化
氧化
性、二氧化硫的
漂白性
漂白性
性.
②一定條件下,向碘水中通入足量氯氣,完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象.若原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子,則該反應(yīng)的離子方程式為:
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-

Ⅲ.為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
NO2+SO2=NO+SO3
NO2+SO2=NO+SO3
,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液
 

(2)新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等,其中能起殺菌消毒作用的是
 
;能參與Zn反應(yīng)生成氫氣的是
 
;能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
 
;能使染料和有機色質(zhì)褪色的是
 
.用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞試液的NaOH溶液中,當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種:a是
 
;b是
 

(3)①質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是
 
,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是
 
,密度最小的是
 

②在
 
mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶質(zhì);配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4?5H2O
 
 g.
(4)在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應(yīng)中,氧化劑是
 
,還原劑是
 
,耗1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(16分)Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題:

(1)甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗,下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實驗得到的生成物是       

A.FeCl3 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeS

(2)乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng),設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置,請說出裝置B的作用:                              。開始加熱前         (填“有”或“無”)明顯現(xiàn)象。

(3)當(dāng)乙同學(xué)實驗結(jié)束時,鐵完全溶解,試管液面上方為無色氣體,試管上部為紅棕色氣體,此時丙同學(xué)用所得的溶液進行如下實驗和探究:

①在所得的溶液中加入一小塊Cu片,結(jié)果Cu片先逐漸溶解,并伴隨其他現(xiàn)象,反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                        ;該反應(yīng)的離子方程式為                              。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因,若有請用化學(xué)方程式表示其理由:                                (若無此空不填)

②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象                                                          

③丙同學(xué)實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL,假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和

NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2和Cu2+濃度均為0.02 mol/L,則NO3-的物質(zhì)的量濃度為   

mol/L。生成NO氣體的體積為_________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL,超出實際參加反應(yīng)的量其原因有(寫出兩點):①                                             

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(16分)Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題:

(1)甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗,下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實驗得到的生成物是       

A.FeCl3B.FeCl2 C.CuCl2D.FeS

(2)乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng),設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置,請說出裝置B的作用:                              。開始加熱前         (填“有”或“無”)明顯現(xiàn)象。

(3)當(dāng)乙同學(xué)實驗結(jié)束時,鐵完全溶解,試管液面上方為無色氣體,試管上部為紅棕色氣體,此時丙同學(xué)用所得的溶液進行如下實驗和探究:

①在所得的溶液中加入一小塊Cu片,結(jié)果Cu片先逐漸溶解,并伴隨其他現(xiàn)象,反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                        ;該反應(yīng)的離子方程式為                              。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因,若有請用化學(xué)方程式表示其理由:                                (若無此空不填)

②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象                                                          

③丙同學(xué)實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL,假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和

NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2和Cu2+濃度均為0.02 mol/L,則NO3-的物質(zhì)的量濃度為   

mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL,超出實際參加反應(yīng)的量其原因有(寫出兩點):①                                             

 

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