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25℃時(shí)，下列溶液中微粒存在情況合理的是

A．Fe²⁺、Mg²⁺、ClO^-、Cl^-能大量共存

B．含Br^-、K⁺、Na⁺、HSO₃^-的溶液，通入SO₂后這些離子仍能大量共存

C．含K⁺、Na⁺、NO₃^-、CH₃COO^-的溶液中c（H⁺）

D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c （Ba²⁺）=0．2mol/L，c（Na⁺）=0．2mol/L，c（NO₃^-）=0．3mol/L，c（I^-）=0．1mol/L

解析試題分析：A、Fe²⁺有還原性，ClO^-有氧化性，二者不能大量共存，錯(cuò)誤；B、通入SO₂后，對(duì)于上述離子無(wú)影響，可以大量共存，正確；C、．含K⁺、Na⁺、NO₃^-、CH₃COO^-的溶液，CH₃COO^-水解顯堿性，錯(cuò)誤；；D、根據(jù)電荷守恒，2 c （Ba²⁺）+c（Na⁺）= c（NO₃^-）+c（I^-），代入數(shù)據(jù)，等式不成立，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子的共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是 ( )

A．氯氣和水發(fā)生反應(yīng)

B．金屬鈉和水反應(yīng)

C．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時(shí)產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)

D．將金屬鐵加人稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，金屬溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在室溫下，某溶液中由水電離出的H^＋濃度為1.0×10^－13 mol·L^－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是

A．Mg²^＋、NO₃^－、Cl^－、Na^＋	B．Al³^＋、SO₄²^－、Cl^－、K^＋
C．Na⁺、Fe²^＋、SO₄²^－、NO₃^－	D．S²^－、SO₃²^－、K^＋、Na^＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1 mol·L^－1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²^－、CO₃²^－

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

C．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^－、SCN^－

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^－、NO₃^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表中有關(guān)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是(　　)

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及離子方程式	評(píng)價(jià)
A	AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水: Al³⁺+3NH₃·H₂O Al(OH)₃↓+3N	錯(cuò)誤,鋁元素的產(chǎn)物應(yīng)該是Al 或[Al(OH)₄]^-
B	過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中: 3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂	正確
C	用氨水吸收過(guò)量二氧化硫: 2NH₃·H₂O+SO₂ 2N+S十H₂O	正確
D	氯化銨溶于水: N+2H₂OH₃O⁺+NH₃·H₂O	錯(cuò)誤,氯化銨溶解于水是物理變化,不能寫(xiě)離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有一澄清透明溶液，含有H^＋、Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋、AlO₂^—、CO₃²^—、NO₃^—中的幾種，向溶液中逐滴加入1 mol·L^－1 NaOH溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，后產(chǎn)生沉淀，沉淀達(dá)到最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀部分消失。下列判斷正確的是 (　　)。