Question

【題目】碘化亞銅（CuI）是陽極射線管復蓋物、也是重要的有機反應催化劑，不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜（雜質中含有少量鐵）制取無水碘化亞銅的流程。

（1）過程①得到的溶液呈藍色，其原因是_______________________（用化學方程式表示），當溫度高于40℃時，反應的速度下降，原因是 _____________________ 。

（2）已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20，Fe(OH)3的Ksp=2.16×10-39，lg6=0.78，過程②中用_____________調節溶液的pH值，

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

得到的濾渣成分是 __________ 。

（3）過程③的氧化產物能使淀粉變藍，對應的離子方程式為 ________________ 。

（4）過程④用乙醇洗滌的目的為 _____________________________ 。

（5）準確稱取m gCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中，寫出該該反應的離子方程式____________________________________待樣品完全反應后，用a mol/L酸性KMnO4溶液滴定，達到終點時，消耗的體積平均值為Vml，則樣品中CuI的質量分數為 ____________ 。

（已知：5Fe2++MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O）

Answer 1

【答案】 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 溫度高于40℃使，H2O2分解，濃度減小，反應速率減小 CD Fe(OH)3 2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 可得到干燥的CuI 2CuI + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2++I2 2.5×191aV×10－3/m

【解析】（1）、利用H2O2的氧化性，可以在硫酸溶液中將銅氧化成Cu2＋使溶液呈藍色，所以反應方程式是：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；因H2O2易受熱分解，當溫度高于40℃時，會使H2O2受熱分解，造成H2O2濃度下降，反應速率減小。

（2）、調節PH值時用NaOH和NH3·H2O會分別引入Na＋和NH4＋雜質，而使用CuO和CuCO3不會引人雜質；因雜質Fe會發生：2Fe＋3H2O2＋6H＋=2Fe3＋＋6H2O，所以通過調節PH值可以使Fe3＋生成Fe(OH)3而除去。所以此題答案為：CD；Fe(OH)3。

（3）、通過②中調節PH值除去Fe3＋后，所得溶液中含有Cu2＋，加入過量的NaI得到的氧化產物能使淀粉變藍，說明生成了單質I2，則I－化合價升高體現還原性，所以Cu2＋應該化合價降低體現氧化性，再根據所得沉淀經水洗和乙醇洗滌后是CuI晶體，說明Cu2＋生成了CuI，所以反應的離子方程式是：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2。

（4）、因CuI不溶于水和乙醇，利用乙醇易溶于水又易揮發，所以先用水洗去CuI表面的雜質后，再用乙醇洗滌，可以除去沉淀表面的水，得到干燥的CuI。

（5）、利用Fe3＋的氧化性，可以將CuI氧化為Cu2＋和I2，所以反應的離子方程式是：2CuI + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2++I2；加入酸性高錳酸鉀，可以和樣品完全反應后所得溶液中的Fe2+反應，離子反應方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則根據上述兩個反應方程式可得如下關系：（設樣品中CuI的物質的量是xmol）

1CuI ～ 2Fe2＋ ～ MnO4－，

1mol 0.4mol

xmol V×10-3L×amol/L

得CuI的物質的量x＝2.5×V×10-3L×amol/L，所以CuI的質量是： m（CuI）= 2.5×V×10-3L×amol/L×191g/mol，所以樣品中CuI的質量分數為2.5×191aV×10－3/m。