Question

化學反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（　　）

• A、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  高溫高壓

   2NH₃ 的化學平衡常數(shù)表達式為K=

  c2(NH3)

  c(N2)c3(H2)

• B、化學平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
• C、對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
• D、將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），則溶液中無沉淀生成

Answer 1

分析：A、用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積表示平衡常數(shù)，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

 2NH₃ 的化學平衡常數(shù)表達式為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，故A正確；
B、各種常數(shù)隨溫度變化，化學平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響，故B正確；
C、溫度一定電離平衡常數(shù)一定；
D、沉淀溶度積常數(shù)是飽和溶液中存在的平衡，c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），說明無沉淀生成；

解答：解：A、依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫分析判斷，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
B、各種常數(shù)隨溫度變化；
C、對于弱電解質(zhì)的電離，溫度一定電離平衡常數(shù)一定，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，故C錯誤；
D、沉淀溶度積常數(shù)是飽和溶液中存在的平衡，c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_SP（AgCl）反應(yīng)生成沉淀，c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），說明無沉淀生成，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了平衡常數(shù)的分析判斷，主要是平衡常數(shù)影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)和特征是解題關(guān)鍵，題目較簡單．