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以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨[(NH₄)₂S₂O₈]和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

FeSO₄溶液

過濾、洗滌、干燥

（1）①反應I前需在FeSO₄ 溶液中加入，以除去溶液中的Fe³^＋；

②反應I需控制反應溫度低于35℃，其目的是。

(2) ①反應II所得的副產品是；試寫出該副產品的一種用途為。

②檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，

。

（3）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有。

（4）反應III常被用于電解生產(NH₄)₂S₂O₈ (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為：。

（1）①鐵屑（2分） ②防止NH₄HCO₃ 分解（或減少Fe²⁺的水解）（2分）

（2）①氯化銨（或NH₄Cl）（2分）；化肥或電解液或焊藥（2分）

②滴加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液（2分）

（3）４FeCO₃+ O₂ 2Fe₂O₃+ 4CO₂ （2分）坩堝、坩堝鉗（2分）

（4） 2SO₄²^－－2e^－＝S₂O₈²^－（2分）

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

（1）反應I前需在FeSO₄溶液中加入

（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺．
A．鋅粉 B．鐵屑 C．KI溶液 D．H₂
（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是

防止NH₄HCO₃分解（或減少Fe²⁺的水解）

．
（3）工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是

降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出

．
（4）反應Ⅳ常被用于電解生產（NH₄）₂S₂O₈（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發生地電極反應可表示為

2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?揚州模擬）工業上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高．
（1）基態鈦原子的核外電子排布式為

[Ar]3d²4s²

．
（2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于

分子

晶體．
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．下列說法正確的是

．
A．SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體
B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-穩定且兩者的氧元素的化合價相同
（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是

MgO

，原因是

均為離子晶體，而Mg²⁺與O^2-半徑和小于K⁺與Cl^-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高

．
（5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為

sp³

，分子的空間構型為

V形（折線形）

．
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數之比為

2：3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 工業上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高。

(1）原子序數為22基態鈦原子的核外電子排布式為。

(2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于

晶體。

(3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是。

A． SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體

B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 穩定且兩者的氧元素的化合價相同

(4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是，原因是。

(5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為，分子的空間構型為。

(6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數之比為。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高二下學期期末考試化學 題型：計算題

(12分) 工業上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高。

(1）原子序數為22基態鈦原子的核外電子排布式為。

(2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于

晶體。

A． SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體

B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 穩定且兩者的氧元素的化合價相同

(4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是，原因是。

(5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為，分子的空間構型為。

(6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數之比為。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省揚州市高三第四次模擬考試化學試題 題型：填空題

（A）(12分) 工業上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高。

（1）基態鈦原子的核外電子排布式為 ▲ 。

（2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于 ▲ 晶體。

（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是 ▲ 。

A．SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體

B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 穩定且兩者的氧元素的化合價相同

（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是 ▲ ，原因是 ▲ 。

（5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為 ▲ ，分子的空間構型為 ▲ 。

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數之比為 ▲ 。

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