Question

現有X、Y、Z三種元素，已知X元素的單質和燃燒時和氧氣反應生成X₂O₂，在空氣中X₂O₂可吸收二氧化碳生成碳酸鹽并放出氧氣，其碳酸鹽分子內各原子的質子數總和為52；Y單質0.45g與鹽酸完全反應，可生成YCl₃和標準狀況的氫氣560mL．Y元素的核內有14個中子；元素Z的氣態氫化物為H₂Z，其+4價的氧化物在標準狀況下的密度為2.875g?L^-1，Z元素原子核內質子數和中子數相等．
（1）請寫出X、Y、Z的元素符號及元素名稱：X

Na、鈉

，Y

Al、鋁

，Z

S、硫

．
（2）寫出X₂O₂吸收二氧化碳的化學方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

．
（3）寫出Y單質與鹽酸反應的離子方程式

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

．

Answer 1

分析：現有X、Y、Z三種元素，已知X元素的單質燃燒時和氧氣反應生成X₂O₂，在空氣中X₂O₂可吸收二氧化碳生成碳酸鹽并放出氧氣，其碳酸鹽分子內各原子的質子數總和為52，則X為鈉元素；
Y單質0.45g與鹽酸完全反應，可生成YCl₃和標準狀況的氫氣560mL，Y為金屬，令Y的摩爾質量為Mg/mol，則

0.45g

Mg/mol

×3=

0.56L

22.4L/mol

×2，解得M=27．Y元素的核內有14個中子，所以Y的質子數為27-14=13，故Y為鋁元素；元素Z的氣態氫化物為H₂Z，其+4價的氧化物為ZO₂，在標準狀況下的密度為2.875g?L^-1，ZO₂相對分子質量為2.875×
22.4=64，所以Z元素的相對原子質量為32，Z元素原子核內質子數和中子數相等，則Z元素質子數為16，故Z為硫元素．

解答：解：現有X、Y、Z三種元素，已知X元素的單質燃燒時和氧氣反應生成X₂O₂，在空氣中X₂O₂可吸收二氧化碳生成碳酸鹽并放出氧氣，其碳酸鹽分子內各原子的質子數總和為52，則X為鈉元素；Y單質0.45g與鹽酸完全反應，可生成YCl₃和標準狀況的氫氣560mL，Y為金屬，令Y的摩爾質量為Mg/mol，則

0.45g

Mg/mol

×3=

0.56L

22.4L/mol

×2，解得M=27．Y元素的核內有14個中子，所以Y的質子數為27-14=13，故Y為鋁元素；元素Z的氣態氫化物為H₂Z，其+4價的氧化物為ZO₂，在標準狀況下的密度為2.875g?L^-1，ZO₂相對分子質量為2.875×22.4=64，所以Z元素的相對原子質量為32，Z元素原子核內質子數和中子數相等，則Z元素質子數為16，故Z為硫元素．
故X為鈉元素；Y為鋁元素；Z為硫元素．
（1）由上述分析可知，X為鈉元素，元素符號為Na；Y為鋁元素，元素符號為Al；Z為硫元素，元素符號為S．
故答案為：鈉、Na；鋁、Al；硫、S．
（2）X₂O₂為Na₂O₂，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，Na₂O₂吸收二氧化碳的化學方程式為
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（3）Al單質與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

點評：考查根據物質性質化學計算結合原子結構推斷元素、化學用語、氧化還原反應等，難度不大，關鍵是元素及化合物的推斷，注意基礎知識的掌握．