Question

【題目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）
A.HNO2的電離平衡常數：c點＞b點
B.b點混合溶液顯酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c點混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）
D.d點混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數越大，而c高于b，所以電離平衡常數：c點＞b點，故A正確； B、b點得到HNO2 ， 和NaNO2混合溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯誤；
C、a→c溫度升高說明兩者恰好完全中和，點兩者恰好完全反應，而c→d溫度降低，所水解為主，所以c點得到NaNO2溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（HNO2），故C正確；
D、d點混合溶液中當c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+），故D正確；
故選B．
A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數越大；
B、b點得到HNO2 ， 和NaNO2混合溶液顯酸性，說明電離大于水解，由此分析解答，也可能結合電荷守恒分析；
C、a→c溫度升高說明兩者恰好完全中和，點兩者恰好完全反應，而c→d溫度降低，所水解為主；
D、d點混合溶液中當c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO2混合溶液．