Question

【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質，實驗裝置如圖所示省略夾持裝置已知：硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液在工業上可作為脫氯劑

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A中盛有的固體試劑是______填化學式．

（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是______．

除去中的雜質HCl干燥 提供后續水蒸氣 觀察裝置是否堵塞

（3）處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明______．

（4）實驗結束后，打開e的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到______．

（5）裝置E中發生反應的離子方程式為______．

Answer 1

【答案】 分液漏斗 KMnO4(或“KClO3”等) acd Cl2無漂白作用，HC1O起漂白作用 上層溶液為紫紅色 S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+

【解析】由圖中裝置可知，裝置A中放入KMnO4（或“KClO3”等）、分液漏斗中放入濃鹽酸，產生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體，然后通入C，干燥的有色布條，固體粒狀干燥劑，可觀察到c處布條褪色，d處不褪色，氯氣通入漏斗D中，溶液變橙色，再滴入KI溶液與苯的分層的液體中，苯層呈紫色，最后多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收，Na2S2O3中硫顯+2價，被氯氣氧化SO42-，以此來解答。

解析：

(1)儀器a具有玻璃活塞的漏斗，為分液漏斗，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A中在常溫下氧化氯化氫制取氯氣，可選擇KMnO4(或“KClO3”等)，反應為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：分液漏斗;KMnO4(或“KClO3”等)；

(2)氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，氯氣通入C，干燥的有色布條，固體粒狀干燥劑，可觀察到c處布條褪色，d處不褪色，裝置B提供后續水蒸氣，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，可觀察裝置是否堵塞，所以acd符合，故答案為：acd；

(3)向裝置c中通入氯氣，d處的有色布條不褪色，因為干燥的氯氣不具備漂白性，c處的有色布條褪色，這說明氯氣經過溶液B后帶上了水，潮濕的氯氣具有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，故答案為：Cl2無漂白作用，HC1O起漂白作用；

(4)實驗結束后，打開e的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，溴水中加入苯振蕩后苯層呈橙紅發生萃取，苯的密度比水小，上層溶液為紫紅色，故答案為：上層溶液為紫紅色；

(5)Na2S2O3中硫顯+2價，被氯氣氧化SO42，則裝置E中相應的離子反應方程式：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+，故答案為：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+