【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B.2L0.5mol/L氫硫酸溶液中含有的H+數為2NA
C.100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子為0.92mol
D.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目是NA
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【題目】下列實驗不能達到預期目的是（ ）
實驗操作 | 實驗目的 | |
A | 充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中 | 研究溫度對化學平衡移動的影響 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液 | 比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性 |
D | 取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現白色渾濁 | 確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】現有下列物質：①CH3Cl；②CCl4；③C6H5-NO2；④C6H5-Br；⑤CH3OH；⑥HCHO；⑦CH3COOH；⑧HCOOCH3
完成下列填空：
（1）請用各物質的序號填寫空白：
①在常溫、常壓下是氣體的是____________；
②能溶于水的是____________；
③能與鈉反應放出H2的____________；
④能與新制Cu（OH）2反應的是____________；
⑤能發生銀鏡反應的是____________。
（2）互為同分異構體的是____________；（填編號）。
（3）35%～40%的⑥水溶液叫做____________。
（4）工業酒精的有毒成分為____________（填編號）。
（5）寫出化學方程式⑤→⑥_________。
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【題目】活性炭吸附法是工業 提碘的主要方法之一，其流程如下：
完成下列填空：
(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目___________________________________________________。
(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業上氧化鹵水中的I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是____________________________________。
(3)反應②發生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產生紫色氣體，產生這種現象的原因是_______________________________________。
(4)流程中，碘元素經過了I－→I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復操作的目的是___________。
(5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在兩種程度不同的平衡體系：水解_______________________________和電離_______________________________（用離子方程式表示）
(6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，回答問題：
①加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向_________移動。
②加入少量NaClO固體，溶液的pH_________（選填：增大、減小、不變）。
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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：
(1)甲池是___________裝置，電極B的名稱是___________。
(2)甲裝置中通入C3H8的電極反應____________，丙裝置中D極的產物是___________(寫化學式)。
(3)一段時間，當乙池中產生112 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=__________。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為200 mL)。
(4)若要使乙池恢復電解前的狀態，應向乙池中加入__________(寫物質化學式)。
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【題目】一定條件下，2L密閉容器中，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金剛石)。
（1）上述反應中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序為：___。
（2）能證明碳元素與氧元素非金屬性強弱的事實是___(選填編號）。
a．最高價氧化物水化物的酸性 b．兩種元素的氣態氫化物的沸點
c．CO2中元素的化合價 d．與氫氣反應的難易程度
（3）高壓下，科學家成功地將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，比較兩種原子晶體的熔沸點：___，并說明理由：___。除了金剛石外，碳的單質還有許多同素異形體，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，可由石墨剝離而成，是目前發現的最薄、強度最大、導電導熱性能最強的一種新材料。
（4）石墨烯中的碳原子間以___鍵結合，下列關于石墨烯的敘述正確的是___。
A.石墨烯與石墨屬于同位素
B.石墨烯與石墨完全燃燒的產物都是二氧化碳
C.石墨烯是一種烯烴。
D.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子
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【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同
B.均可用甲基橙作滴定指示劑
C.pH相同的兩種酸溶液中：
D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：
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【題目】碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:
反應I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反應II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
請回答有關問題。
(1)啟普發生器中發生反應的化學方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。
(2)關閉啟普發生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變為______(填現象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。
(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。
(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發至析出結晶，干燥得成品。
(5)實驗室模擬工業制備KIO3流程如下:
幾種物質的溶解度見下表:
①由上表數據分析可知，“操作a”為__________________。
②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是____________。
(6)某同學測定.上述流程生產的KIO3樣品的純度。
取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數為_______(已知反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
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【題目】探究SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖．完成下列填空：
（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______．
（2）①反應開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現象分別是：B：_____，D：____．
②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現象分別是：B：_____，D：____．
（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不理想．產生該現象的原因（用化學方程式表示）______．
（4）裝置E中用_____（填化學式）和濃鹽酸反應制得Cl2，生成2.24L（標準狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為____mol．
（5）實驗結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現白色沉淀．該方案是否合理____，理由是___．
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