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兩種短周期元素X和Y形成的單質能與氫氣反應生成HX和HY，反應熱分別為Q₁和Q₂，已知Q₁＞Q₂,，則判斷一定正確的是

A．沸點：HY＞HX	B．還原性：HY＞HX
C．穩定性：HY＞HX	D．酸性：HXO₄＞HYO₄

試題分析：放出的熱量越多，說明生成物越穩定，則穩定性：HX＞HY。還原性：HY＞HX 。非金屬性X大于Y。由于X的最低價是-1，最高價氧化物對應水化物不是HXO₄，D錯誤；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．N和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強

B．族序數等于其周期序數的元素一定是金屬元素

C．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

D．Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是( )

A．16

B．26

C．36

D．46

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X最高價氧化物的水化物與氣態氫化物可以形成一種鹽
Y	單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域
Z	Z的一種核素質量數為27，中子數為14
W	最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體

（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半徑比Y的________， X的第一電離能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基態原子的核外電子排布式為____     ____，XH₃分子的沸點較高，請解釋其原因____    。
（3）X的氫化物（X₂H₄）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH₃反應制得，試寫出該反應的離子方程式                                             。
（4）已知下列數據：4W(s)+ O₂(g) = 2W₂O(s)  △H =" -337.2" KJ/mol 2W(s)+ O₂(g) = 2WO(s)  △H =" -314.6" KJ/mol；由W₂O和O₂反應生成WO的熱化學方程式是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
我國鉀長石（KAlSi₃O₈）的資源比較豐富。工業上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi₃O₈(s)

KCl (l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據了     個軌道，有    種能量。
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀的      （填“高”或“低”），原因是               。
（3）把反應中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                  。
（4）參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發生反應，這種元素是         。
（5）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2:1），獲得如下數據：

時間(h) 鉀元素溫度熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析數據可以得出，該制備氯化鉀的反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率  。(式量：KAlSi₃O₈–278 NaAlSi₃O₈–262)
③950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                （寫出兩種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數比次外層電子數少1。下列說法正確的是

A．元素X形成的單質一定是原子晶體

B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)

C．Y與氧元素形成的化合物Y₂O₂中陰、陽離子的個數比為1:2

D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表是指導化學學習的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。


		N		F
Mg	Al		S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__________（寫化學式）。
（3）Mg和Al中，金屬性較強的是_______（寫元素符號），寫出一條能說明該結論的事實____________________。
（4）S和Cl中，非金屬性較強的是_____（寫元素符號），不能說明該結論的事實是_____。
a．氯氣與鐵反應生成FeCl₃，硫與鐵反應生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發生置換反應
c．受熱時H₂S易分解，HCl不易分解
d．單質硫是固體，氯的單質是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC)將117號元素暫時命名為Uus，以下關于Uus的敘述正確的是
A．是稀有氣體 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．質量數為117

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
（1）E₂D₂物質中化學鍵的類型是__________________
（2）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：_________________________________________；生成物分子的空間構型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是
。
（4）H的基態原子的電子排布式為__________________________已知H²⁺能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結構簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現象是_______________________________________。
（5）將足量的GD₂通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序為：

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