【題目】下列關于細胞內化合物的描述，錯誤的是
A. 中心體和核糖體無膜結構，有N元素
B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的
C. 淀粉和糖原分子結構不同主要是由于它們的空間結構不同
D. 參與構成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同
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【題目】現有0.1 mol·L－1醋酸溶液10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－數目增多 ④c(H＋)增大
⑤導電性增強 ⑥
增大 ⑦c(OH－)增大
A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥
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【題目】作催熟劑的物質除乙烯外，還有氯酸鎂。實驗室制備少量氯酸鎂晶體【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：
（1）步驟③的操作名稱是___________，該步分離出的固體中含有多種成分，任寫出一種成分的化學式____________________。
（2）用雙氧水溶解鹵塊，H2O2的主要作用是___________________。
（3）加入飽和氯酸鈉溶液發生的主要反應的反應類型是_________________（填四大基本反應類型）。
（4）若鹵塊中MgCl2·6H2O含量為81.2％，用10L飽和氯酸鈉溶液（其中溶質利用率為90％），理論上可以制得氯酸鎂晶體的質量是___________（用帶a的代數式表示）。
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【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )
A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應
B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應
D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
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【題目】常溫下，CaSO4(s)+CO32-
CaCO3(s)+SO42-的平衡常數K=1.75×104，已知常溫下，飽和CaSO4溶液中c( Ca2+) = 0.70×10-2mol/L，則常溫時CaCO3的Ksp為
A. 2.50×10-8 B. 0.40×10-6
C. 2.80×10-9 D. 0.4×10-9
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關問題．
（1）在A2C 2分子中含有的化學鍵是______和______．
（2）C與D形成的化合物的電子式為______．
（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為______．
（4）寫出E單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式______．
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施
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【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結構相似的化合物。
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是_____________（填序號）
A．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產生氣泡
B．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素為＋4價，硫元素為—2價
D．SO2有較強還原性，而CO2無還原性
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。
① 羰基硫的結構式為：________________。沸點：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），說明原因_____________________。
②下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是_________________
A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩定結構
B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C．COS分子中三個原子處于同一直線上
D．COS可能在O2中燃燒
③ 羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：
已知A是一種鹽，則A的化學式為________;氣體單質a為____________________.
（3）在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g），反應前CO和H2S的物質的量均為10mol，平衡后CO的物質的量為8mol，回答下列問題：
①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②平衡時，繼續通入CO10mol和H2S10mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉化率_____（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態的是____________
A．容器內氣體密度保持不變
B．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
C．c（H2）=c（H2S）
D．v（H2）正=v（H2S）逆
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【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉化對環境保護具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式 ；
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 ；
(3)SO2是工業制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，過程中測定的部分數據見下表：
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反應在0-4min內的平均速率為v(SO2)= ；
②此溫度下該反應的化學平衡常數K= ；
③8min時，維持溫度不變，向反應容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4的反應。
寫出銅電極表面的電極反應式 ，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。
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