Question

 

Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；    ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。

 A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                             。

（4）設溶液的密度均為1g·cm^-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)^-1，請根據實驗數據求出中和熱為　　　　       　　 寫出該反應的熱化學方程式_________                

（5）若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調節液面使開始讀數為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變為無色時，記下讀數為V2 mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是                                    (用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時應注意                                           

                                                                        

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                。

（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                                

（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ、（1）確保硫酸被完全中和 (2）B     (3）用環形玻璃棒輕輕攪動

(4）56.85 kJ·mol^-1   , H₂SO₄（aq）＋2NaOH（aq）＝Na₂SO₄（aq）+2H_2O     ΔH=-113.7kJ·mol^-1

(5）大于   濃硫酸溶于水放出熱量

Ⅱ．答案：（1）CABDE

(2）滴定管要直立，裝液后需等1～2 min后才能觀察液面高度；讀數時視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數應準確至0.01 mL

(3）使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨      (4）偏高

因堿液樣品沾在錐形瓶內壁使燒堿的物質的量增加，耗用標準酸的體積偏大，故燒堿濃度偏高

(5）0.8（V2－V1）M/W×100%

【解析】