【題目】常溫下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是
A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性
B.A、B、 C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C.B點溶液c(NH4+)=2c(B2-)
D.E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
A．酸溶液中水電離出氫離子的濃度c(H+)等于溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)，即A點時，c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1 ，則溶液中c(H+)=
=0.1mol·L-1，因為酸H2B為二元酸，2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1，所以H2B為強酸，即NaHB溶液顯酸性，A錯誤；
B．隨著氨水的加入，溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三點溶液的pH是逐漸增大，D點恰好完全反應，隨著氨水的加入，溶液的堿性逐漸增強，D、E、F三點溶液的pH逐漸增大，B錯誤；
C．D點時，氨水與H2B恰好完全反應生成(NH4)2B，(NH4)2B是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，所以B點時溶液呈酸性，c(NH4+)<2c(B2-)，C錯誤；
D．E點為(NH4)2B和氨水的混合物，由圖可知此時溶液中銨根離子的水解程度大于一水合氨的電離，溶液呈酸性，c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)，D正確；
答案選D。
浙江名校名師金卷系列答案
全優沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是( )
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子中存在1個手性碳原子
C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol化合物X最多可與12 mol H2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法不正確的是
A. 常溫下，水解常數Kh(CO32-)的數量級為10-4
B. 當溶液是中性時，溶液的總體積大于20mL
C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D. 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為 ( )
A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
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【題目】橋環化合物是指化合物中的任意兩個環共用兩個不直接相連的碳原子的環烴，二環[1，1，0]丁烷(
)是最簡單的一種橋環有機物。下列關于該化合物的說法正確的是
A.其同分異構體中呈環狀的只有環丁烯(
)
B.構成該化合物的所有原子處于同一個平面
C.二環[1，1，0]丁烷和甲烷互為同系物
D.二環[1，1，0]丁烷的二溴代物為4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況) 關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A.OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的質量0.60g
D.當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL
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【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是( )
A. 操作①發生的反應為非氧化還原反應
B. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C. 操作②是蒸發濃縮結晶
D. 在整個制備過程中，未發生置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.0.1mol Fe與100mL 1mol·L－1鹽酸充分反應，溶液中的Fe2＋數目為0.1NA
B.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－數目為0.1NA
C.常溫常壓下，1.8g H2O中含有的分子數為0.1NA
D.33.6LNO2和足量水反應轉移的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產生的有關離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質量的關系如下圖所示：
若反應過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：
（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。
（2）OA段發生反應的離子方程式是___________________________________。
（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續溶解混合物的原因是________________
（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。
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