Question

(14分)下圖所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質)、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用)。請根據下列要求回答問題。

(1)若用A-C-D-B組合進行氫氣還原氧化銅實驗。分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是                    ；A中反應開始后，加熱B之前的實驗操作是      ，加熱后B中將觀察到的現象是                。B中反應的化學方程式                  。
(2)為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是           ；C中試劑是       ，D的作用是                      。
(3)為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)        ；裝置B中可能發生反應的化學方程式為：                        。

Answer 1

（14分）
（1）吸收氫氣中的HCl(1分)（填“除去HCl”等合理答案可得分，填“除雜”不得分。） 檢驗氫氣純度(1分)（填“驗純H₂”等合理答案可得分） 固體粉末由黑變紅(2分)（填“固體變紅”等合理答案可得分） H₂+CuO  Cu+H₂O(2分)（化學式寫錯、未配平均不得分。條件漏寫扣1分。）
（2）濃鹽酸(1分)（填“鹽酸”可得分） 濃硫酸(1分) 吸收氯氣以免污染環境(2分)（填“除去氯氣”等合理答案可得分。）
（3）ADBD(D盛裝堿石灰)或ADBC(C盛裝氫氧化鈉溶液) (2分)；
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(2分)（化學式寫錯、未正確配平不得分，條件漏寫扣1分，多寫“2NO+O₂=2NO₂”不扣分）

考查氣體的制取、凈化及性質
（1）氫氣還原氧化銅：H₂+CuO  Cu+H₂O，很明顯CD裝置均為除雜裝置，由于鹽酸易揮發，故氫氣中有兩種氣體雜質：水蒸氣及HCl；故用水來吸收HCl，再用干燥管D來干燥氫氣，進而還原CuO
由于氫氣可燃，故在還原之前必須驗純；
黑色的氧化銅粉末被還原為黑色的金屬銅
（2）常溫下高錳酸鉀可將濃鹽酸氧化為氯氣：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；
而C瓶中可裝濃硫酸以干燥氯氣；B管中分別放置干燥、濕潤的有色布條；D中可加入堿石灰，以吸收氯氣，防止污染空氣
（3）Na₂O₂粉末與水生成氧氣：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，混合氣體氨氣及氧氣經D裝置干燥后進入B管中進行催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，最后再用堿液吸收NO或NO₂等有毒氣體，故裝置的連接順序為ADBC