Question

【題目】下列四種粒子中，半徑按由大到小順序排列的是（ ）

①基態X的原子結構示意圖為

②基態Y的價電子排布式為

③基態Z2-的軌道表示式為

④基態原子W有2個電子層，電子式為

A.B.

C.D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

X為S原子，Y為Cl原子，Z2-為S2-，W為F原子，電子層數越多，半徑越大，同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑；

①基態X的原子結構示意圖：，則X為S原子，②基態Y的價電子排布式：3s23p5，則Y為Cl原子，③基態Z2-的電子排布圖：，Z2-為S2-，④W基態原子有2個能層，結合電子式可知，W為F原子；電子層數越多，半徑越大，F＜Cl，同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，則半徑：S＞Cl，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑，則半徑：S＜S2-；
所以半徑：S2-＞S＞Cl＞F，故選：C。

答案選C。