【題目】下列說法正確的是（ ）
A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
C.任何放熱反應在常溫下一定能發生反應
D.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】格利雅試劑簡稱“格氏試劑”，它是鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中作用得到的，它可與羰基發生加成反應，如：
今欲通過上述反應合成2-丙醇，選用的有機原料正確的一組是
A. 氯乙烷和甲醛 B. 氯乙烷和丙醛
C. 一氯甲烷和丙酮 D. 一氯甲烷和乙醛
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3 ， 將Al片改成Al粉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS)，電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦，當有電解質溶液按如圖所示方向流經該裝置時，電流表指針偏轉。若電極Ⅱ質量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現紅色，加入CuSO4溶液未出現黑色沉淀。下列有關說法中正確的是( )
A．工業上利用該原理富集鐵
B．電極Ⅱ作正極
C．溶液流經該裝置后pH增大
D．該裝置負極的電極反應為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠排放的工業廢水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小組欲測定其中HSO3ˉ的濃度，設計如下三個方案。
量取20.00mL廢水試樣，用0.02moL·K-1MnO4標準溶液進行滴定。記錄數據，計算。
回答下列問題
（1）利用右圖所示的裝置完成方案一
①儀器A的名稱是______________。
②讀數前，應進行的操作是____________________________。
③該方案存在較大的誤差，可能的一種原因是____________________________。
（2）①方案二中吸收氣體a的“X溶液”可能是______________ (填標號)。
a.Na2SO3溶液 b.雙氧水 c.硝酸鈉溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若Ⅹ為次氯酸鈉，寫出氣體a與X溶液反應的離子方程式____________________________。
③該方案中，操作I包含的操作名稱依次為______________。
（3）①方案三設計的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填標號)。該方案是否需要指示劑? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。
②滴定記錄數據如下表：
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 21.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
計算該廢水試樣中HSO3ˉ的濃度為______________ mol ·L-l。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列濃度關系正確的是
A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)
B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)
C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)
D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去
B. X極為石墨，該電極上發生氧化反應
C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小
D. 電解時廢水中會發生反應:4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如圖所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為____________。
（2）如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是______。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的熔點比SiO2晶體________（填“高”或“低”），該晶體中碳原子軌道的雜化類型為______。
（4）化合物(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為____（填序號）。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.非極性共價鍵
若化合物(CH3)3N能溶于水，試解釋其原因:_________________________。
（5）一種新型儲氫化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物。加熱A會慢慢釋放氫氣，同時A轉化為化合物B，B是乙烯的等電子體。化合物A的結構式為__________________（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）
（6）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_____________________________；若PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因______________________。
（7）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質材料， NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如下圖所示。NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4- 有_________個；NaAlH4晶體的密度為___________g·cm-3（用含a的代數式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一
I．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H
已知反應中相關鍵能數據如下：
化學鍵 | C | N | N | C=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 1076 | 632 | 946 | 750 |
（1）由此計算△H=__________。
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入到容積固定為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為__________。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是__________ (填序號)。
a．縮小容器體積 b．催化劑 c．降低溫度 d．再通入2.0molNO
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡將__________ (填“正向”或“逆向”)移動。
Ⅱ．SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0
（3）該法可能發生副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，減少副反應的主要措施是___________(寫一條即可)。
（4）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖。
①工業上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。
②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
