【題目】屬于苯的同系物是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】A. 
為苯乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，與苯的結構不相似，該物質的分子式為C8H8，分子組成上與苯相差的不是CH2原子團，不符合同系物的定義，所以不是苯的同系物，故A不選；B. 
分子中含有2個苯環，與苯的結構不相似，該物質的分子式為C13H12，分子組成上與苯相差的不是CH2原子團，不符合同系物的定義，所以不是苯的同系物，故B不選；C. 
含有2個苯環，與苯的結構不相似，該物質的分子式為C10H8，分子組成上與苯相差的不是CH2原子團，不符合同系物的定義，所以不是苯的同系物，故C不選；D. 
分子中只含有一個苯環，側鏈均為飽和烴基，與苯的結構相似，該物質的分子式為C16H26，分子組成上與苯相差10個CH2原子團，符合同系物的定義，所以是苯的同系物，故D選；答案選D。
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
B. 煤、石油、天然氣均為化石能源，是非再生能源
C. 生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH<0
D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是
A. 將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B. W點表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)
C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)
D. 將0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該工業廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，回答下列問題。
（1）寫出對應物質的化學式：①為________________________，②為_____________________________，A中含有的物質____________________。
（2）操作②的名稱為__________________。
（3）母液中含有的離子主要有（填離子符號）：__________________。
（4）操作③包括_______________________________和過濾，再經洗滌、干燥操作可以得到純凈的FeSO47H2O晶體，。
（5）在上述流程中，涉及到的離子方程式有______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。寶雞因鈦產業發達被稱為中國鈦谷,其鈦產品產量占全國80%以上，占世界產量的20%以上。請回答下列問題:
（1）鈦元素位于周期表中第4周期_____族，基態鐵原子的價電子的電子排布式為______。
（2）鈦元素在化合物中有+2、+3、+4等多種價態，試分析因顯著的“壓電效應“面被廣泛應用于超聲波發生裝置中的偏鈦酸鋇(BaTiO3)中Ti的化合價為______。
（3）TiCl3是一種不穩定的氯化物，主要用作強還原制、烯烴聚合的催化劑以及偶氮染料分析等。
①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，發生反應的離子方程式為________；若利用此反應原理，用已知標準濃度FeCl3溶液來滴定某含Ti3+的溶液時，可選用______溶液作指示劑判斷滴定的終點。
②化學式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+T形成配位鍵的原子是_____(填元素符號)，該原子的雜化類型為________；該晶體所含元素中，電負性最大的元素是_______(寫出元素符號)。
③化學式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質的量為____mol。
④寫出一種與H2O互為等電子體的陽離子______(填化學式)。
（4）TiO2的熔點為1800℃,TiCl4的熔點為-25℃,同為Ti的+4價化合物，熔點相差懸殊的原因是___________。
（5）自然界的鈦主要以金紅石( 主要成分為TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞屬于四方晶系,其長方體結構如圖所示，已知TiO2 的摩爾質量為M g/mol,阿伏加德羅常數的值為NA，根據圖中所示數據列出該晶體密度的計算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德羅常數,用含M、a、b、c的代數式表示)。
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【題目】在同體積0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn粉，下列說法中錯誤的是
A. 硫酸中放出氫氣量最多 B. 醋酸中放出氫氣速率最慢
C. 鹽酸中放出的氫氣量最多 D. 鹽酸和醋酸中放出的氫氣相等
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【題目】某研究小組以苯為主要原料，采用以下路線合成醫藥中間體G和可降解聚合物C。
已知：
（1）寫出X的結構式_______________________________。
（2）對于高分子化合物C的說法正確的是_____________（填序號）。
A．1molC能與2n mol NaOH反應
B．(C9H8O3)n即是高分子化合物C的化學式，也是鏈節的化學式
C．高分子化合物C是縮聚產物
D．酸性條件下降解時有氣泡產生
（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個六元環的化合物（C18H16O4），請寫出該反應的化學方程式___________________________________。
（4）寫出符合要求的G的同分異構體（含有
的有機物不能穩定存在）________。
a.遇FeCl3溶液顯紫色； b.能與Br2按1︰2發生加成反應； c.苯環上只有兩種等效氫
（5）根據題目所給信息，以F和乙烯為原料，設計合成G的反應路線（用流程圖表示，無機試劑任選）______。
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【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機物中應用廣泛。工業上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應等方法來制取合成氣。請回答下列問題：
（1）已知在一定條件下，0.25molCH4 與水蒸氣完全反應制備“合成氣”時吸收51.5kJ 的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。
（2）天然氣與CO2反應也可制備合成氣，在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示。
①1100℃、P2時氣體混合后反應經過10min 至x 點的平衡，用CO 的變化量表示反應速率v(CO)=_____________；
②下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的是____________；
A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中總壓強不變 D．c(CH4)=c(CO)
③由圖1可知，壓強P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在y點: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點對應溫度下的該反應的平衡常數K= __________。
（3）天然氣中的H2S 雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。
已知: 25℃時，NH3·H2O 的電離常數K=1.8×10-5，H2S 的兩步電離常數分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關系_____________________(由大到小)。
（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa 的條件下，由H2和CO 直接制備甲醚，結果如圖2 所示。
①290℃前，CO轉化率和甲醚產率的變化趨勢不一致的原因是___________________________；
②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。
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