【題目】已知25℃時，幾種難溶電解質的溶度積常數Ksp如下表所示(當某種離子濃度≤10-5mol·L-1時，認為完全沉淀)：
下列說法正確的是（ ）
A.相同溫度下，溶度積常數越大相應物質的溶解度就越大
B.欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr轉化為AgCl沉淀，則c(NaCl)≥3.61mol/L
C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由圖中Y點變為X點
D.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl固體，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
【答案】B
【解析】
A. 相同類型的難溶物，其溶度積越大，溶解度就越大，不同類型的難溶物不具有可比性，故A錯誤；
B. 當AgBr完全轉化為AgCl時，溶液中c(Br－)=0.01 molL1，
，得到c(Cl－)=3.6 molL1，加上沉淀所需要的0.01 molL1，共3.61 molL1，因此c(NaCl)≥3.61 molL1，故B正確；
C. 加入K2CrO4能使溶液平衡向生成Ag2CrO4的方向移動，CrO42－離子濃度增大，Ag＋減小，所以不會變為X點，應從Y點向Z點移動，故C錯誤；
D. AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入NaCl固體，平衡向左移動，因為引入了Na＋，溶液中離子的總濃度會增大，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
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【題目】化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖所示，下列關于酚酞的說法錯誤的是（ ）
A.酚酞的分子式為C20H14O4
B.酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物
C.1mol酚酞最多與2molNaOH發生反應
D.酚酞在堿性條件下能夠發生水解反應，呈現紅色
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【題目】甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似。已知pKb=－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負對數pOH=－lgc(OH-)］與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.B點對應的溶液的pOH>3.4
B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2O
CH3NH
+OH－
C.A、B、C三點對應的溶液中，水電離出來的c(H+)：C>B>A
D.A、B、C、D四點對應的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A
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【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O，主要步驟如下：
已知該條件下，通過調節溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下：
物質 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe（OH）3 | 2.2 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Cu（OH）2 | 4.7 | 6.4 |
請回答下列問題：
（1）為了提高孔雀石酸浸時的速率，除適當增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:___(寫一種)。
（2）試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應采取的條件是___。
（3）試劑②為CuO，其目的是調節溶液的 pH 保持在___范圍。操作Ⅰ的名稱是___。
（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是___、___、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】合成有機玻璃單體的一種方法如下，下列有關說法正確的是（ ）
A.a、b、c均易溶于水和有機溶劑
B.與a具有相同官能團的同分異構體還有1種
C.a、c分子中碳原子一定在同一平面上
D.a、c均能發生加成、氧化、取代和還原反應
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【題目】鎢在自然界主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖(已知：鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩定)。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空：
(1)上述從黑鎢礦獲得單質鎢的過程中屬于氧化還原反應的是(填數字序號)__________。
(2)操作①的名稱為__________，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫出反應②的化學方程式______________。該過程中產品C為_________，從產品C獲得純度較高的鎢的另一反應原料應該為___________。
(3)若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測定其中金屬鎢的含量(已知金屬鎢不溶于鹽酸)，甲同學用下列裝置進行測定：
相關實驗步驟：
①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；
②檢查氣密性。
③待A中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄B的液面位置；
④將A中鹽酸與樣品混合；
正確的操作順序是_________________(填序號)
(4)若實驗用樣品的質量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應后，測得排出水的體積為VL(標準狀況下)，測得的H2的體積應為___________L，樣品中的鎢的質量分數的計算式為______________。
(5)在讀取C裝置液面數據時，應先____________，再平視讀數，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應的物質，則測得鎢的質量分數將_________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
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【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C. 該體系中沒有沉淀產生
D. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀
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【題目】下列有關金屬及其化合物的不合理的是（ ）
A. 將廢鐵屑加入
溶液中，可用于除去工業廢氣中的
B. 鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業
C. 鹽堿地（含較多
等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良
D. 無水
呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水
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【題目】某化學興趣小組設計如圖所示裝置，用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。
已知：SOCl2的熔點為－105℃，沸點為76℃，遇水劇烈反應生成兩種酸性氣體。
回答下列問題：
（1）CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發生反應的化學方程式是___。
（2）堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體，還能起到的作用為__。
（3）某同學用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量，操作步驟如下：
步驟1：取0.2500g試樣溶于水，加入過量KI固體充分反應，生成白色CuI沉淀。
步驟2：滴入幾滴淀粉溶液。
步驟3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，發生的反應為2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
①恰好完全反應時的實驗現象為__。
②計算試樣中銅元素的質量分數__(寫出計算過程)。
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