Question

（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄?5H₂O）的實驗流程如下：
溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應的化學方程式為______，反應溫度不能超過40℃的原因是______，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為______、冷卻結晶、______、洗滌、干燥．
（2）目前我國的火力發電機組絕大多數為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產所造成的環境污染是制約電力工業發展的一個重要因素，其中氮氧化物（NO_x）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環保治理的重點．
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O，然后再將產物氧化制成石膏，寫出該反應的化學方程式______．
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH₃）作為還原介質，在催化劑及氧氣存在的條件下，氮氧化物（NO_x）與還原劑發生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式______．

Answer 1

（1）雙氧水具有氧化性，銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中，雙氧水將銅氧化成Cu²⁺，Cu²⁺與SO₄^2-結合得到產物硫酸銅，反應為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，
過氧化氫易分解，反應溫度不能超過40℃，防止H₂O₂分解；硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，可用結晶法提純，在粗產品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質，蒸發濃縮，濾液冷卻，析出硫酸銅，得到純的硫酸銅，
故答案為：H₂SO₄+H₂O₂+Cu=CuSO₄+2H₂O；防止雙氧水分解； 蒸發（濃縮）； 過濾；
（2）①將產物亞硫酸鈣氧化制成石膏，反應的化學方程式為：2CaSO₃+O₂=2CaSO₄，
故答案為：2CaSO₃+O₂=2CaSO₄；
②二氧化氮與氨氣反應生成氮氣和水，根據氮元素化合價變化，配平反應的方程式，反應的化學方程式為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，
故答案為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．