已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（ ）
| A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ |
| B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ |
| C．由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫 |
| D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應(yīng),放出的熱量小于20.1 kJ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是
| A．利用太陽(yáng)能制氫燃料 | B．用家用汽車代替公交車 |
| C．利用潮汐能發(fā)電 | D．用節(jié)能燈代替白熾燈 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)能源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。
| A．風(fēng)能是人類通過(guò)風(fēng)車等工具獲取的能源，但屬于一次能源 |
| B．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源 |
| C．月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來(lái)核能的重要原料 |
| D．原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．1 L CH3OH蒸汽與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49．0 kJ |
| B．1個(gè)CH3OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO2分子與3個(gè)H2分子吸收49．0 kJ熱量 |
| C．相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和 |
| D．1 mol CH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49．0 kJ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（ ）
| A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn) |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ |
| C．由C(石墨)―→C(金剛石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定 |
| D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關(guān)系中正確的是( )
| A．Q>Q1>Q2 | B．Q1>Q2>Q | C．Q1>Q>Q2 | D．Q1=Q2>Q |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋69.4 kJ·mol－1 | D．＋45.2 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是( )
| A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化 |
| B．升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù) |
C．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＞0 |
D．H3PO4的電離常數(shù):  |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示反應(yīng)物總能量,E2表示生成物總能量)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
| A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| B．使用催化劑沒(méi)有改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 |
| C．反應(yīng)熱等于E3-E2 |
| D．催化劑只對(duì)正反應(yīng)有催化作用,對(duì)逆反應(yīng)無(wú)催化作用 |
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