【題目】我國古代勞動人民在生產生活中積累了豐富的經驗，很多生產過程的操作方法與化學實驗中的物質分離除雜方法相似。下列加有著重號的文字與對應分離方法正確的是（ ）
《本草集經注》 | 《通州煮海錄》 | 《名醫別錄》 | 《續遵義府志》 |
凡漬藥酒，皆須細切……便可漉出 | 海陸取鹵，日曬火煎，煮海熬波，鹵水成鹽 | 凡煮湯，欲微火，令小沸……箅渣取液 | 經月畫出蒸之……終乃得酒可飲 |
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A.過濾、蒸餾、萃取、蒸發B.過濾、蒸發、萃取、蒸餾
C.蒸發、萃取、蒸餾、過濾D.萃取、蒸發、過濾、蒸餾
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g，加水配成250 mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應中氧化產物和還原產物分別為N2和I－。
（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。
（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。
（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標準液的體積為________________mL。
（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發生副反應。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關實驗并回答有關問題:
（1）制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結構簡式為__________；生成乙烯的化學方程式為___________。
（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中常混有SO2和CO2,為驗證有副產物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________。
（3）某同學設計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3。
①E裝置的作用__________。
②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應后進行__________操作。
③反應過程中,應將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。
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【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率
C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率
D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000
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【題目】實驗室以工業廢渣（主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：
（1）室溫下，反應CaSO4(s)+
(aq)
CaCO3(s)+
(aq)達到平衡，則溶液中
=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。
（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。
（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~70 ℃，攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降，其原因是________；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉化率的操作有________。
（4）濾渣水洗后，經多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：______[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。
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【題目】有A，B，C，D，E五種短周期元素，其中A，B，C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D，E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為 7∶8，E與B的質量比為1∶1。試回答：
(1)寫出D元素基態原子的電子排布式：__________________________。
(2)寫出AB2的結構式：___________________________________________________。
(3)B，C兩元素的第一電離能大小關系為______>______(填元素符號)，原因是____________________。
(4)根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體構型為____________，中心原子C的雜化軌道類型為________。
(5)C的單質分子中π鍵的數目為______，B，D兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關系為______>____(填化學式)。
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【題目】微生物電池可用于有機廢水的處理，如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說法中正確的是
A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向
B. M電極反應式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑
C. 當有1mlH+通過質子交換膜時，N極消耗5.6LO2
D. 該處理工藝會導致廢水酸性增強，仍舊不能直接排放
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【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是
A. 還原性：I－>Fe2+>Br－
B. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為3mol
C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I－)：n(Br－)=2:1:3
D. 當通入3mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－
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【題目】在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s) + 2NO(g) 
CO2(g) + N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C. 若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則PC=PD>PB
D. 在T2時，若反應體系處于狀態D ，則此時v正＞v逆
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