【題目】某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發生一級或二級電離：
H2A
H++HA—；
HA—H++A2—；
已知同溫同濃度時的電離平衡常數K(H2A)遠大于K(HA—)，設有下列四種溶液體系：
A． 0.01 mol/L的H2A溶液
B． 0.01 mol/L的NaHA溶液
C． 0.02 mol/L的鹽酸與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
D． 0.02 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號）
（1）H+濃度最大的是 ，最小的是 。
（2）H2A濃度最大的是 ，最小的是 。
（3）A2— 濃度最大的是 ，最小的是 。
【答案】（1）A、D （2）C、D （3）D、A
【解析】
試題分析：0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合HCl與NaHA反應：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以C中相當于含有 0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O 所以D中相當于含有 0.01mol/LNa2A，因此，A、0.01mol/L的H2A溶液，B、0.01mol/L的NaHA溶液，C、0.01mol/LH2A和0.01mol/LnaHA，D、0.01mol/LNa2A，則
（1）因弱酸的一級電離為酸性的主要來源，明顯只有A、C具有弱酸；而C中HA-會抑制同濃度弱酸的電離，故較小，只有D為正鹽，水解程度最大，c（H+）最小，故答案為：A；D；
（2）因C中電離比A小，留下的就比A大，故c（H2A）最大；D中正鹽二級水解生成弱酸最難，故c（H2A）最小，故答案為：C；D；
（3）因正鹽留下的A2-濃度必最大；弱酸二級電離成A2-最難，故答案為：D；A。
考點:考查弱電解質的電離平衡、鹽類的水解
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是 。
（2）利用實驗1數據計算，用KMnO4的濃度變化表示反應速率 v(KMnO4)= 。
（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。 該小組同學根據圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是 。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并選表中空白處應加入的物質。
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| |
A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4﹒7H2O)更穩定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是________。
（2）0.10mol·L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為_________；
（3）常溫下，若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的電離平衡常數Kb=___________
（4）為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如下：
實驗次數. | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | .25.52, | 25.02 | 24.98 |
滴定過程中發生反應的離子方程式為：_______________。滴定終點的現象是____________________。
通過實驗數據計算的該產品純度為_________(用字母ac表)。上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是____________(填符號)。
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。
（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為 ，產物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（4）四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為 。
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【題目】醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是 ；
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：
（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡 移動（填向左、向右或不變，下同）；c（H+） （填增大、減小或不變，下同），pH （填增大、減小或不變，下同）
（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向 移動；c（CH3COOH） ．
（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．導電能力 ，電離平衡常數 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內液體全部放入量筒內，所得液體的體積一定 ( )
A. 等于a mL B. 等于(50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL
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【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：
（1）A是氯氣發生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________ 。
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是__。
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為___。（選填標號）
（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是__，B的作用是___________________________________。
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【題目】（1）下列物質中，屬于強電解質的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質的是________，屬于非電解質_____________；
①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣
（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解；請寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________；
（3）已知25℃時，H2C2O4的電離平衡常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數為 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。請寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應的離子方程式：__________________________。
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