【題目】下列物質中含有非極性鍵的分子是
A. CaF2 B. H2O2 C. CO2 D. NaOH
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯是實驗室常用的萃取劑，下列關于苯的說法錯誤的是( )
A. 常溫下是液體B. 密度比水小
C. 能和液溴發生加成反應D. 能和硝酸發生取代反應
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗．請計算：
①過濾后得到沉淀多少克？
②原樣品中氯化鋇的質量分數？（計算結果精確到0.1%）
③求D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是多少？
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【題目】某溫度下，重水( D2O)的離子積常數為1.6×10-15，若用定義pH一樣規定pD= -lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是
A. 純凈的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14
B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D. 純凈的重水中，pD=7
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【題目】某溫度下，在一定體積的恒容密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g
Z(g) + W(s) △H>0，下列敘述正確的是
A. 加入少量Z，逆反應速率增大
B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D. 平衡后，加入X，該反應的△H增大
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【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. C(s)+
O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol
D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol
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【題目】下列實驗方案不能達到預期目的的是
A. 用鈉、鎂分別與水反應，可證明鈉、鎂的金屬性強弱
B. 用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應，可證明鎂、鋁的金屬性強弱
C. 用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱
D. 把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱
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